Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Lhc

Помогите плз. Очень нужно понять

Рекомендованные сообщения

Вопросы возможно глупые, но буду очень признателен, если кто поможет разобраться)

 

Как известно, щелочные металлы реагируют с водой. Еще говорят — «разлагают» воду.

 

Вот, предположим атом калия попал в воду. Что с ним произойдет дальше? Он при встрече с молекулой воды каким то образом «оторвет» от нее атом водорода, отдав ему свой электрон? Или он отдаст электрон уже присутствующему в воде протону (когда протон случайно «наткнется» на этот атом), который ранее был отщеплен от молекулы воды в результате самодиссоциации воды?

 

По сути тут два вопроса:

  • Будет ли атом щелочного металла отщеплять атом водорода от целой молекулы воды, или восстанавливать "плавающий" в воде ион водорода?

  • Должен ли вообще атом калия войти в непосредственный контакт с восстанавливаемым водородом (в составе молекулы воды), т. е. столкнутся с ним?

Изменено пользователем Lhc

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Во-первых, свободные ионы водорода в растворе не плавают.

Они уже в момент образования представляют собой ионы гидроксония H3O+,

а затем окружают себя еще большей гидратной оболочкой, до частиц H9O4+, например.

 

Во-вторых, отдельные атомы калия в воду не падают, падает в воду кристалл калия, 

где электроны атомов находятся в виде делокализованного электронного газа,
а в узлах кристаллической решетки - ионы калия

 

В-третьих, да, химические реакции идут через столкновения частиц, поэтому гидратированные ионы водорода должны адсорбироваться на поверхности кристалла и утащить себе один из электронов из электронного газа.

В это время другие молекулы воды хватают ион калия из кристаллической решетки и утаскивают его в раствор окружая гидратной оболочкой типа [K(H2O)6]+.

 

Ну, и в заключение можно заметить, что свечку над ними при этом никто не держал ...

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость
Эта тема закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...