Lhc 0 Опубликовано: 12 апреля 2017 (изменено) Вопросы возможно глупые, но буду очень признателен, если кто поможет разобраться) Как известно, щелочные металлы реагируют с водой. Еще говорят — «разлагают» воду. Вот, предположим атом калия попал в воду. Что с ним произойдет дальше? Он при встрече с молекулой воды каким то образом «оторвет» от нее атом водорода, отдав ему свой электрон? Или он отдаст электрон уже присутствующему в воде протону (когда протон случайно «наткнется» на этот атом), который ранее был отщеплен от молекулы воды в результате самодиссоциации воды? По сути тут два вопроса: Будет ли атом щелочного металла отщеплять атом водорода от целой молекулы воды, или восстанавливать "плавающий" в воде ион водорода? Должен ли вообще атом калия войти в непосредственный контакт с восстанавливаемым водородом (в составе молекулы воды), т. е. столкнутся с ним? Изменено 13 апреля 2017 пользователем Lhc Поделиться сообщением Ссылка на сообщение
M_GM 1 113 Опубликовано: 13 апреля 2017 (изменено) Во-первых, свободные ионы водорода в растворе не плавают. Они уже в момент образования представляют собой ионы гидроксония H3O+, а затем окружают себя еще большей гидратной оболочкой, до частиц H9O4+, например. Во-вторых, отдельные атомы калия в воду не падают, падает в воду кристалл калия, где электроны атомов находятся в виде делокализованного электронного газа,а в узлах кристаллической решетки - ионы калия В-третьих, да, химические реакции идут через столкновения частиц, поэтому гидратированные ионы водорода должны адсорбироваться на поверхности кристалла и утащить себе один из электронов из электронного газа. В это время другие молекулы воды хватают ион калия из кристаллической решетки и утаскивают его в раствор окружая гидратной оболочкой типа [K(H2O)6]+. Ну, и в заключение можно заметить, что свечку над ними при этом никто не держал ... Изменено 13 апреля 2017 пользователем M_GM Поделиться сообщением Ссылка на сообщение