Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

John Doe

Буферные растворы, буферная емкость. Задача

Рекомендуемые сообщения

Добрый вечер!

 

И снова задача:

Какую массу NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с рН = 9,0 (Kb = 1,76*10-5)?

Рассчитайте буферную емкость полученного раствора.

 

Я напишу ход решения и остановлюсь там, где пришёл к непониманию:

 

Нам дана концентрация ионов водорода в буферном растворе в виде значения рН.

Связь между рН буферного раствора и количеством вещества какого-л. его компонента задаётся выражением:

рН = -lg[H+], [H+] = Ka*(na/ns)

 

Нам дано основание, а не кислота, значит, придётся использовать следующие:

pOH = 14 - pH, pOH = -lg[OH-], [OH-] = Kb*(nb/ns)

ns = (Kb*nb)/[OH-]

 

 

pOH = 14 - 9 = 5 => [OH-] = 10-5

nb = m(NH3)/M(NH3)

m(NH3) = mр-ра*ω(NH3) = 100 * 0,01 = 1 г (при условии, что плотность раствора принимаем за единицу)

nb = 1/17 = 0,05882 моль

 

ns = (Kb*nb)/[OH-] = (1,76 * 10-5 * 5,882 * 10-2)/10-5 = 0,1035 моль

m(NH4Cl) = ns* M(NH4Cl) = 0,1035 * 53,5 = 5,5372 г

 

Одно из двух требуемых значений я нашёл.

Как теперь найти буферную емкость?

Мне вообще как-то тяжко даётся эта тема. Пытаюсь понять её, читая соответвующие страницы в учебнике В.П. Васильева, но пока никак.

 

Вот, например, формула, которая мне нужна. Но я даже не могу в ней разобраться.

 

post-125376-0-08607800-1492183701_thumb.jpg

 

Изменено пользователем John Doe

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×