Задача

[Lia8]

Помогите, пожалуйста.

 

Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины Fe3O4, а затем с избытком железа.

 

 

Вот, что у меня получилось:

1)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

2)Fe+2HCl=FeCl2+H2

 

n(Fe3O4)=0,043 моль

n(HCl всего) = 0,2*150*1,1/36,5=0,904 моль

n1(HCl)=8n(Fe3O4)=0,344 моль

Тогда n2(HCl)=0,904-0,344=0,56 моль

 

 

А дальше не могу понять, что сделать нужно..

[aversun]

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2+2FeCl3 + 4H2O

2FeCl3 + Fe = 2FeCl2

===========================

Fe3O4 + 8HCl + Fe = 4FeCl2 + 4H2O

 

Fe+2HCl=FeCl2+H2

 

Теперь надо посчитать сколько образовалось FeCl2 по первому уравнению

Сколько образовалось FeCl2 и сколько из раствора ушло H2 по второму

 %% = FeCl2общ./(Feобщ.- H2 + вес кислоты и вес Fe3O4) 

Изменено 15 Апреля, 2017 в 03:05 пользователем aversun

[M_GM]

 

Fe3O4 + 8HCl = FeCl2+2FeCl3 + 4H2O

2FeCl3 + 2Fe = 2FeCl2 // чтой-то тут с коэффициентами ... 

===========================

Fe3O4+8HCl + 2Fe=3FeCl2 + 4H2O

Масса полученного раствора равна

масса раствора кислоты+масса окалины+масса железа(по двум реакциям) - масса водорода

[aversun]

2FeCl3 + 2Fe = 2FeCl2 // чтой-то тут с коэффициентами ... 

Что-то двойками увлекся, исправил.