Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Опыт с хлоратом калия


Topolek

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

В пиротехники состав смеси можно поделить на группы в зависимости от функции:

Окислители: вещества, которые отдают кислород при повышенной температуре( в моем случае нитрат и хлорат)

Горючие вещества: способны окисляться воздухом или отданным окислитель кислородом (s, c).

Нитрат будет выполнять роль носителя цветности- катион бария дает зеленый цвет:

KClO3-KCl+O2

Ba(NO3)2-Ba(NO2)2+O2

S+O2-SO2+H20

C+O2-CO

CO+SO2-S+CO2

Я просто не знаю, что с этим делать дальше

Ссылка на комментарий

В пиротехники состав смеси можно поделить на группы в зависимости от функции:

Окислители: вещества, которые отдают кислород при повышенной температуре( в моем случае нитрат и хлорат)

 

Ну так и пишите уравнения горения с этими окислителями.

Ссылка на комментарий

KClO3-KCl+O2

Ba(NO3)2-Ba(NO2)2+O2

S+O2-SO2+H20

C+O2-CO

CO+SO2-S+CO2

 

 

Откуда вода взялась, и зачем такие сложности с углём и серой?

 

KClO3 = KCl + 3/2O2

Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2 (600C)

или

Ba(NO3)2 = BaO + N2 + 5/2O2 (700C)

 

S + O2 = SO2

C + O2 = CO2

или

С + 1/2O2 = CO

 

Теперь прикинем баланс по максимуму:

KClO3 - 1г = 0.0082 моль

Ba(NO3)2 - 4 г = 0.0153 моль

Кислорода выделяется 0.0082*3/2 + 0.0153*5/2 = 0.051 моль 

S - 1 г = 0.031 моль

С - 0.25 г = 0.021 моль

Кислорода требуется 0.021 + 0.031 = 0.052 моль

Баланс практически нулевой. Значит протекают реакции

KClO3 = KCl + 3/2O2

Ba(NO3)2 = BaO + N2 + 5/2O2

S + O2 = SO2

C + O2 = CO2

 

Суммарно:
0.0082KClO3 + 0.0153Ba(NO3)2 + 0.031S + 0.021C = 0.0082KCl + 0.0153BaO + 0.031SO2 + 0.021CO2 + 0.0153N2
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...