Органика

[argt9876]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу: в молекуле гомолога метаналя N(H+O)/N © составляет 2,25. Такой альдегид массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода, а полученный газ (н,у,) пропустили в избыток известкового молока. Какая масса Ca(OH)2 перешла в раствор?

У меня получился бутаналь. Масса Ca(OH)2 = 14,8, а в ответе - 1, 85г

[yatcheh]

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, решить задачу: в молекуле гомолога метаналя N(H+O)/N © составляет 2,25. Такой альдегид массой 3,6 г сожгли в избытке кислорода, а полученный газ (н,у,) пропустили в избыток известкового молока. Какая масса Ca(OH)2 перешла в раствор?

У меня получился бутаналь. Масса Ca(OH)2 = 14,8, а в ответе - 1, 85г

 

Никакая. Если Известковое молоко в избытке, то получится только CaCO3, а он куда менее растворим, чем гидроксид кальция. 

Задачу составлял идиот!

[s324]

в последнее время они только это и делают ))

[M_GM]

Задачу составлял идиот!

Ну почему? Известковое молоко - взвесь гидроксида кальция в его насыщенном растворе.

При образовании СаСО3 какое-то количество растворенного Ca(OH)2 прореагирует. 

При этом раствор будет пополняться гидроксидом кальция за счет частиц взвеси

и аналогичная масса Ca(OH)2 перейдет в раствор - он будет оставаться насыщенным.

 

Это такой хитрый способ спросить, сколько гидроксида кальция вступило в реакцию.

 

А в ответе - скорее всего опечатка.

Изменено 17 Апреля, 2017 в 02:32 пользователем M_GM