Разделение смеси CuCl, AgCl, Hg2Cl2

[студент-химик28]

Смесь содержит кристаллические CuCl,AgCl,Hg2Cl2. Предложите способ разделения(химический) указанной смеси солей и выделите медь в виде CuSO4*5H2O, ртуть в форме Hg2NI*H2O и серебро в форме простого вещества. Напишите уравнения предложенных реакций.

[Romix]

Смесь содержит кристаллические CuCl,AgCl,Hg2Cl2. Предложите способ разделения(химический) указанной смеси солей и выделите медь в виде CuSO4*5H2O, ртуть в форме Hg2NI*H2O и серебро в форме простого вещества. Напишите уравнения предложенных реакций.

Хлорид серебра не растворим, отфильтровать ртуть с медью.

А после востановить медью Hg.

[aversun]

Хлорид серебра не растворим, отфильтровать ртуть с медью.

А после востановить медью Hg.

Прежде чем советовать в справочники загляните, CuCl и Hg2Cl2 тоже практически не растворимы. 

[Romix]

Прежде чем советовать в справочники загляните, CuCl и Hg2Cl2 тоже практически не растворимы. 

Солянки долейте, растворится.

[aversun]

Солянки долейте, растворится.

С чего бы вдруг?

[Romix]

С чего бы вдруг?

Медь должна растворится.

[aversun]

Медь должна растворится.

С чего? Поясните, почему она должна растворится?

[Romix]

С чего? Поясните, почему она должна растворится?

У меня растворялась, белая и салатовая соль.

Изменено 2 Мая, 2017 в 23:03 пользователем Romix

[aversun]

У меня растворялась, белая и салатовая соль.

Растворялось неизвестно что и неизвестно в чем.

---------------------------------------

CuCl может растворится в достаточно конц. соляной кислоте с образованием нестойкого комплекса H[CuCl2].

Но, в достаточно концентрированной соляной кислоте может растворяться и AgCl => H[AgCl2]

Не знаю, как поведет себя каломель, но допускаю возможность следующий реакции Hg2Cl2 + 2HCl_конц. = Hg + H2[HgCl4]

-----------------------------------------------

Подозреваю, что в условии вообще опечатка, должно быть CuCl2

----------------------------------------------

Добавляем смесь HCl + H2O2

В растворе CuCl2 + HgCl2 в осадке AgCl

Добавляем отфильтрованному к слегка подкисленному промытому осадку AgCl цинк, получаем серебро. 

Добавляем в раствор избыток аммиака

Получаем [Cu(NH3)4](OH)2 и осадок [Hg(NH2)2]Cl

Добавляем в раствор сернойю кислоту и упариваем до осаждения медного купороса.

Добавляем к осадку [Hg(NH2)2]Cl щелочи образуется [Hg2N]OH — основание Миллона.

Добавляем к  [Hg2N]OH йодистоводородную кислоту, получаем [Hg2N]I

Изменено 3 Мая, 2017 в 02:42 пользователем aversun

[Хоббит)]

...

Добавляем в раствор избыток аммиака

Получаем [Cu(NH3)4](OH)2 и осадок [Hg(NH2)2]Cl...

 

...Тогда можно сразу к смеси из условия прилить аммиак - в раствор перейдут одновалентная медь и серебро ( и ртуть, видимо, - не в курсе :( ). Далее осаждаем серебро на меди. Потом добавляем серную - ртуть, вроде выпадет, а из раствора как-то можно разделить сульфат аммония от сульфата меди ( та ещё задача - двойная соль...).

... ещё вариант. Кипятим с серной начальную смесь - в надежде превратить хлориды в сульфаты. В любом случае при избытке серной медь и серебро можно перевести в раствор, из которого выделить серебро на медь и сразу получить два требуемых продукта. А вот ртуть... - дело серьёзное.

Если одновалентная медь из первоначальной смеси сама не окислится после кипячения, то окислить насильно до двухвалентной.