химик_0 Опубликовано 5 Мая, 2017 в 08:35 Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2017 в 08:35 Помогите уравнять реакцию методом электронного баланса: Cu2[Fe(CN)6] + H2SO4 (конц.) + H2O = CuSO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO↑ Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Мая, 2017 в 10:00 Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2017 в 10:00 Помогите уравнять реакцию методом электронного баланса: Cu2[Fe(CN)6] + H2SO4 (конц.) + H2O = CuSO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO↑ Cu2[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O = 2CuSO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO Формально это не ОВР, ни кто не меняет валентность (CN)- – N3-, C2+ CO - C2+ Азот везде N3- 1 Ссылка на комментарий
химик_0 Опубликовано 5 Мая, 2017 в 12:59 Автор Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2017 в 12:59 Cu2[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O = 2CuSO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO Формально это не ОВР, ни кто не меняет валентность (CN)- – N3-, C2+ CO - C2+ Азот везде N3- Спасибо. У меня есть еще вопрос. Что получится в ходе реакции Cu2[Fe(CN)6] + HCl(конц) = ? Будет ли вообще Cu2[Fe(CN)6] растворятся в концентрированной соляной кислоте? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 5 Мая, 2017 в 23:25 Поделиться Опубликовано 5 Мая, 2017 в 23:25 Спасибо. У меня есть еще вопрос. Что получится в ходе реакции Cu2[Fe(CN)6] + HCl(конц) = ? Будет ли вообще Cu2[Fe(CN)6] растворятся в концентрированной соляной кислоте? Есть реакция Cu2[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 2CuCl2 Весь вопрос в том, что менее растворимо H4[Fe(CN)6] или Cu2[Fe(CN)6]? Как только вы решите этот вопрос, то и получите ответ. 1 Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 6 Мая, 2017 в 09:07 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2017 в 09:07 Растворение гексацианоферратов в концентрированных кислотах - страшно сложный процесс. Однозначного ответа никогда не будет. Скажем, я знаю, что берлинскую лазурь можно перекристаллизовывать, растворяя при нагревании в достаточно концентрированной HCl. Делал. Думается, такой же фокус пройдет со многими другими гексацианоферратами, но где-то будет и просто разложение. Данные по растворимости большинства гексацианоферратов переходных металлов могут быть не точными: черта с два тут точно определите при такой малой растворимости! 1 Ссылка на комментарий
химик_0 Опубликовано 6 Мая, 2017 в 22:34 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2017 в 22:34 Есть реакция Cu2[Fe(CN)6] + 4HCl = H4[Fe(CN)6] + 2CuCl2 Весь вопрос в том, что менее растворимо H4[Fe(CN)6] или Cu2[Fe(CN)6]? Как только вы решите этот вопрос, то и получите ответ. Растворение гексацианоферратов в концентрированных кислотах - страшно сложный процесс. Однозначного ответа никогда не будет. Скажем, я знаю, что берлинскую лазурь можно перекристаллизовывать, растворяя при нагревании в достаточно концентрированной HCl. Делал. Думается, такой же фокус пройдет со многими другими гексацианоферратами, но где-то будет и просто разложение. Данные по растворимости большинства гексацианоферратов переходных металлов могут быть не точными: черта с два тут точно определите при такой малой растворимости! Спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти