помогитееее

[Алина1805]

1 Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения следующих реакций и в каждом случае укажите соединение, образование которого обусловливает смещение равновесия: а) Ca(OH)2 + CO2; б) KOH + H2S; в) Ba(HCO3)2 + H2SO4; г) KHSO3 + H2SO4; д) NH3·Н2О + HВr; е) Fe(OH)3 + HNO3; ж) Cr2(SO4)3 + KOH; и) AlCl3 + KOH(изб); к) NaHCO3 + HNO3; л) AgNO3 + K2CrO4 

 

2. Какой объем аммиака , измеренного при нормальных условиях, израсходуется на получение 38.77 л 50%-го раствора азотной кислоты (р=1.2 г/см3) 

 

3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н у) сернистого газа в 20 мл воды

 

[machdems]

1 Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения следующих реакций и в каждом случае укажите соединение, образование которого обусловливает смещение равновесия: а) Ca(OH)2 + CO2; б) KOH + H2S; в) Ba(HCO3)2 + H2SO4; г) KHSO3 + H2SO4; д) NH3·Н2О + HВr; е) Fe(OH)3 + HNO3; ж) Cr2(SO4)3 + KOH; и) AlCl3 + KOH(изб); к) NaHCO3 + HNO3; л) AgNO3 + K2CrO4 

 

2. Какой объем аммиака , измеренного при нормальных условиях, израсходуется на получение 38.77 л 50%-го раствора азотной кислоты (р=1.2 г/см3) 

 

3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н у) сернистого газа в 20 мл воды

А у Вас есть какие-то мысли?

[aversun]

1 Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения следующих реакций и в каждом случае укажите соединение, образование которого обусловливает смещение равновесия: а) Ca(OH)2 + CO2; б) KOH + H2S; в) Ba(HCO3)2 + H2SO4; г) KHSO3 + H2SO4; д) NH3·Н2О + HВr; е) Fe(OH)3 + HNO3; ж) Cr2(SO4)3 + KOH; и) AlCl3 + KOH(изб); к) NaHCO3 + HNO3; л) AgNO3 + K2CrO4 

2. Какой объем аммиака , измеренного при нормальных условиях, израсходуется на получение 38.77 л 50%-го раствора азотной кислоты (р=1.2 г/см3) 

3. Вычислите массовую долю сернистой кислоты в растворе, полученном растворением 1,12 л (н у) сернистого газа в 20 мл воды

1. Реакции простые, напишите, а мы проверим.

2. Из одного моля аммиака получается один моль азотной кислоты от этого и решайте, там простая арифметика, закон Авогадро и расчет процентов.

3. Здесь тоже закон Авогадро 

[Алина1805]

1. Реакции простые, напишите, а мы проверим.

2. Из одного моля аммиака получается один моль азотной кислоты от этого и решайте, там простая арифметика, закон Авогадро и расчет процентов.

3. Здесь тоже закон Авогадро 

 

можете проверить?

  1.   Написать уравнение реакций образования Ca3(PO4)2, Mg(ClO4)2, Ba(NO3)2, NaAlO2. в результате взаимодействия а) основного и кислотного оксидов б) основания и кислотного оксида в) основного оксида и кислоты г)основания и кислоты.

а) 3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2

б) 3Ca(OH)2+P2O5=Ca3(PO4)2+3H2O                    

в) 3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O                                                                               

г) 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O   

                                                                                  

а) MgO+Cl2O7=Mg(ClO4)2                             

б) Mg(OH)2+Cl2O7=Mg(ClO4)2+H2O

в) MgO+2HClO4=Mg(ClO4)2+H2O

г) Mg(OH)2+2HClO4=Mg(ClO4)2+2H2O

 

а) Na2O+Al2O3=2NaAlO2

б) 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

в) Na2O+2HAlO2=2NaAlO2+H2O

г) NaOH+HAlO2=NaAlO2+H2O

 

 а) BaO+N2O5=Ba(NO3)2

 б) Ba(OH)2+N2O5=Ba(NO3)2+H2O

 в) BaO+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O

 г) Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

 

И 2:

Какие из указанных газов вступают в химическое взаимодействие с раствором щелочи: HCl, H2S, NO2,N2, Cl2, CY4, SO2, NH3? Написать уравнения соответствующих реакций.

 

KOH + HCl = KCl + H2O

 

2KOH + H2S (недостаток) = K2S + H2O

KOH + H2S (избыток) = KHS + H2O

 

2KOH + 2NO2 = KNO2 + KNO3 + H2O

 

2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O (на холоде)

6КОН + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O (в горячем растворе)

 

2KOH + SO2 (недостаток) = K2SO3 + H2O

KOH + SO2 (избыток) = KHSO3

[machdems]

CY4

 

это метан как я понимаю?

 

А в алюминатах температурку добавьте 

[aversun]

можете проверить?

Коэффициенты в уравнениях не проверял, но по сути все верно.