Sofiafil2909 Опубликовано 8 Мая, 2017 в 16:52 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2017 в 16:52 Какую массу перманганата калия ,содержащего 5% примесей необходимо ввести во взаимодействие с концентрированной соляной кислотой для получения газа ,который может реагировать с железом ? При добавлении в раствор полученного вещества щелочи образуется осадок массой 19,26г(реакция протекает с выходом 90%) Помогите пожалуйста решить Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Мая, 2017 в 17:42 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2017 в 17:42 Пишите уравнения реакций Ссылка на комментарий
arial7 Опубликовано 8 Мая, 2017 в 20:03 Поделиться Опубликовано 8 Мая, 2017 в 20:03 1) 2KMnO4 + 16HCl конц. = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Образующийся осадок - гидроксид железа. Практически его образуется 19,26 г, теоретически (с учётом выхода 90%) его должно было образоваться 21,4 г, что составляет 0,2 моль. Далее подставляем над гидроксидом количество 0,2 моль и ведём расчёты: На образование 0,2 моль гидроксида железа было затрачено 0,2 моль хлорида железа. На образование 0,2 моль хлорида железа было затрачено 0,3 моль хлора. На образование 0,3 моль хлора было затрачено 0,12 моль чистого перманганата калия, что составляет 18,96г. Чистый перманганат составляет 95%, тогда перманганат с примесями составляет 18,96: 0,95 = 19,96 г ОТВЕТ: 19,96 г 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти