Задача на выход продукта реакции

[Sofiafil2909]

Какую массу перманганата калия ,содержащего 5% примесей необходимо ввести во взаимодействие с концентрированной соляной кислотой для получения газа ,который может реагировать с железом ? При добавлении в раствор полученного вещества щелочи образуется осадок массой 19,26г(реакция протекает с выходом 90%)

Помогите пожалуйста решить

[M_GM]

Пишите уравнения реакций

[arial7]

1) 2KMnO₄ + 16HCl конц. = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

2) 3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃

3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl

Образующийся осадок - гидроксид железа. Практически  его образуется 19,26 г, теоретически (с учётом выхода 90%) его должно было образоваться 21,4 г, что составляет 0,2 моль.

Далее подставляем над гидроксидом количество 0,2 моль и ведём расчёты:

На образование 0,2 моль гидроксида железа было затрачено 0,2 моль хлорида железа. 

На образование 0,2 моль хлорида железа было затрачено 0,3 моль хлора.

На образование 0,3 моль хлора было затрачено 0,12 моль чистого перманганата калия, что составляет 18,96г. 

Чистый перманганат составляет 95%, тогда перманганат с примесями составляет 18,96: 0,95 = 19,96 г

ОТВЕТ: 19,96 г