Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Sofiafil2909

Задача на выход продукта реакции

Рекомендованные сообщения

Какую массу перманганата калия ,содержащего 5% примесей необходимо ввести во взаимодействие с концентрированной соляной кислотой для получения газа ,который может реагировать с железом ? При добавлении в раствор полученного вещества щелочи образуется осадок массой 19,26г(реакция протекает с выходом 90%)

Помогите пожалуйста решить

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) 2KMnO4 + 16HCl конц. = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2) 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

3) FeCl+ 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaCl

Образующийся осадок - гидроксид железа. Практически  его образуется 19,26 г, теоретически (с учётом выхода 90%) его должно было образоваться 21,4 г, что составляет 0,2 моль.

Далее подставляем над гидроксидом количество 0,2 моль и ведём расчёты:

На образование 0,2 моль гидроксида железа было затрачено 0,2 моль хлорида железа. 

На образование 0,2 моль хлорида железа было затрачено 0,3 моль хлора.

На образование 0,3 моль хлора было затрачено 0,12 моль чистого перманганата калия, что составляет 18,96г. 

Чистый перманганат составляет 95%, тогда перманганат с примесями составляет 18,96: 0,95 = 19,96 г

ОТВЕТ: 19,96 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...