Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Анна120387

Приготовление растворов солей

Рекомендованные сообщения

Помогите пожалуйста разобраться, мне нужно приготовить раствор из FeSO4*7H2o, концентрация 0.012 г/дм3. Нужно ли учитывать, что это кристалогидрат и нужно расчет вести с учетом молекулярной массы по формуле m=TVMk/1000M,Мк- молек масса кристалогидрата, М-молек масса безводного в-ва. Или можно просто разбавить 0.012 г в-ва на 1 литр раствора?

Изменено пользователем Анна120387

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите пожалуйста разобраться, мне нужно приготовить раствор из FeSO4*7H2o, концентрация 0.012 г/дм3.

 

Нужно ли учитывать, что это кристалогидрат и нужно расчет вести с учетом молекулярной массы по формуле m=TVMk/1000M,Мк- молек масса кристалогидрата, М-молек масса безводного в-ва. Или можно просто разбавить 0.012 г в-ва на 1 литр раствора?

0.012 г/дм3 чего, какого вещества?

 

Нужно делать поправку на кристаллогидрат и на объем в котором растворяете.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
0.012 г/дм3 чего, какого вещества?

 

Нужно делать поправку на кристаллогидрат и на объем в котором растворяете.

Т. Е нужно расчитать по формуле, которую я написала? Я правильно поняла?мне нужно получить раствор конц. 0.012 г/дм3 из железа сернокислого 7-водного.(кристаллогидрата)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Т. Е нужно расчитать по формуле, которую я написала? Я правильно поняла?мне нужно получить раствор конц. 0.012 г/дм3 из железа сернокислого 7-водного.(кристаллогидрата)

Понятно из чего вам надо получить раствор, не понятно, что такое 0.012 г/дм3 - это концентрация FeSO4 или Fe?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот именно, что ничего про это не уточнили, я тоже задалась этим вопросом.я отправтла вам скрин.

post-126704-0-16388100-1494940280_thumb.jpg

Изменено пользователем Анна120387

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В химии обычно все концентрации считаются на безводную соль, значит так и пересчитывайте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В химии обычно все концентрации считаются на безводную соль, значит так и пересчитывайте.

 

А вот я думаю, что если в качестве эталонных веществ для приготовления растворов указаны конкретные формулы, то из них и надо исходить. К тому же, это таблица не для вычислений, а всего лишь для оценки органолептических свойств, да и растворы с заданным содержанием Fe(II) в аналитике обычно готовят из соли Мора.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, соль Мора хранится хорошо. А вот железный купорос окисляется. Но...  ГОСТ - это дура, но он - ГОСТ (dura lex, sed lex)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скажите, а в таком случае нужно пересчитывать с учетом кристаллогидрата? Вопрос про натрий сернистый. В средствах измерений и реактивы пишут кристаллогидрат, а в таблице исходное вещество натрий сернистый.? Помогите разобраться!

Я так полагаю в случае с железом сернокислым 7 водным, выше скинула таблицу, там пересчет не нужен, берем как есть, а в последней таблице нам сказанно, что исходный раствор натрия сернистого 10 г/дм3, в этом случае пересчет, т. К они уточнили, а реактив мы берём натрий сернистый 9 водный

post-126704-0-15946700-1495038319_thumb.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...