Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Сергей85

Сульфат и хлорид аммония: 2 раствора и 2 болта

Рекомендованные сообщения

Кинул в каждый водный раствор перекись и болт - болт проржавел. Какие реакции с железом происходили в итоге?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кинул в каждый водный раствор перекись и болт - болт проржавел. Какие реакции с железом происходили в итоге?

С одной стороны реакция с кислотой, с другой окисление кислородом и H2O2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это особенность аммония такая? Всегда при контакте с водой отдавать свой минусовой ион водороду?

 

Но если в сульфате аммония появится серная кислота - при взаимодействии с железом появится железный купорос, по логике. А в пробирке раствор вообще не зеленый, не коричневый, не черный.


С одной стороны реакция с кислотой, с другой окисление кислородом и H2O2

Это особенность аммония такая? Всегда при контакте с водой отдавать свой минусовой ион водороду?

 

Но если в сульфате аммония появится серная кислота - при взаимодействии с железом появится железный купорос, по логике. А в пробирке раствор вообще не зеленый, не коричневый, не черный.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Купорос это железо 2. А там еще и перекись. Значит слабое основание железо 3. Гидролиз=ржа

Там нет серной кислоты,но кислая среда. Аммиак же не улетел

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это особенность аммония такая? Всегда при контакте с водой отдавать свой минусовой ион водороду?

Но если в сульфате аммония появится серная кислота - при взаимодействии с железом появится железный купорос, по логике. А в пробирке раствор вообще не зеленый, не коричневый, не черный.

Серная и соляная + H2O2 = Fe(III) в виде Fe2O3*nH2O, в растворе железа не будет. 

Аммоний здесь влияет только как слабое основание.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Серная и соляная + H2O2 = Fe(III) в виде Fe2O3*nH2O, в растворе железа не будет. 

Аммоний здесь влияет только как слабое основание.

А почему вы nH2O пишете? Почему не 2? Я считал, что получается двуводный оксид. Разве n может меняться?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А почему вы nH2O пишете? Почему не 2? Я считал, что получается двуводный оксид. Разве n может меняться?

Да может, Fe(OH)3 существует в очень узких условиях, практически всегда мы имеем дело не с гидроксидом, а с гидратированным окислом железа (III), где количество воды определяется разными факторами, по этому принято в общем случае его записывать как Fe2O3*nH2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да может, Fe(OH)3 существует в очень узких условиях, практически всегда мы имеем дело не с гидроксидом, а с гидратированным окислом железа (III), где количество воды определяется разными факторами, по этому принято в общем случае его записывать как Fe2O3*nH2O

Это что, на все гидроксиды такая штука распространяется? Любой оксид с nH2O есть гидроксид?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это что, на все гидроксиды такая штука распространяется? Любой оксид с nH2O есть гидроксид?

Нет, есть истинные гидроксиды, например Fe(OH)2, Al(OH)3 и т.д. Гидратированные окислы скорее исключение

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:) Гидроксид - меньше буков, это типа жаргонизм такой, распространяющийся и на химические уравнения, и на формулы...


Можно ещё до кучи вспомнить про основные соли или какие-нибудь аквакомплексы, которые могут терять воду со временем...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...