Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
LegendGamer

Странный электролиз

Рекомендованные сообщения

Очень больно когда смотрю варианты ЕГЭ с выбором задания по типу "какая реакция из четырех идет" и идут все четыре. Весьма сложно понять какие реакции школьные, а какие нет.

Это как сдача экзамена на знание ПДД. Выбирать нужно не логичный вариант ,а тот что написано в правилах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Итак, апну немного тему. 
Сегодня снова решил повторить эксперимент, но в несколько большем масштабе - полулитровая банка, 300г ацетата натрия и напряжение 10В. В качестве анода - графитовый стержень, в качестве катода - медный провод. 

У меня пару вопросов -

1) В этом синем растворе начал выпадать осадок голубого цвета - это тот самый Cu(OH)2 или его кристаллогидрат? 

2) Графитовый стержень весь покрылся коричневыми хлопьями - это оксид меди(I)?

3) Как мне аккуратно выпарить оставшуююся воду?

Изменено пользователем LegendGamer

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Очень больно когда смотрю варианты ЕГЭ.

Ругать ЕГЭ можно, но это неконструктивно. Его всё равно не отменят. Давайте лучше разбираться в сущности электролиза. В Википедии приводится пример

 

Fe3+ + 3e → Fe(тв) −0,036 В

Fe2+ + 2e → Fe(тв) −0,44 В

 

Предположим, что в дистиллированную воду, очищенную от растворённого в ней кислорода, опущен чистый (не ржавый) железный гвоздь. Опущен не до конца. Часть гвоздя торчит наружу. Согласно написанным реакциям часть железа перейдёт в раствор в виде ионов, а гвоздь получит отрицательный заряд за счёт перескочивших на него электронов. Дальше вопросы:

 

1) Какие сорта ионов будут в растворе, только Fe3+, только Fe2+, или оба сорта?

2) Если оба сорта, то каких будет больше? Во сколько раз больше? Можно ли посчитать отношение равновесных концентраций только исходя из потенциалов −0,036 В и −0,44 В.

3) Между положительно заряженным раствором и отрицательно заряженным гвоздём в тонком слое, прилегающем к гвоздю, возникнет равновесная разность потенциалов. Чему она будет равна, 0,036 В, 0,44 В или какому-то другому значению?

4) Можно ли померить указанную в пункте 3 разность потенциалов, если опустить в раствор графитовый электрод и использовать потенциометр (это такой вольтметр, собственное омическое сопротивление которого можно считать практически бесконечным)?

5) Если нельзя по пункту 4, означает ли это, что на границе между раствором и графитовым электродом установится своя разность потенциалов?

6) Какими процессами определяется разность потенциалов между раствором и графитом в пункте 5?

 

Ответьте, пожалуйста, на все вопросы по отдельности, чтобы помочь любознательному школьнику вникнуть в электрохимию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

Ответьте, пожалуйста, на все вопросы по отдельности, чтобы помочь любознательному школьнику вникнуть в электрохимию.

А кто тут школьник? Изучение темы происходит по другим алгоритмам - через ответы на ваши вопросы никто не поймёт электрохимию.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ага. На ЕГЕ проверяется, как ты подготовился к ЕГЕ, а не как ты учился в школе

Школьник тут LegendGamer, он эту тему начал и в ЕГЭ разбирается. А вокруг умные дяди дают советы, хотя сами и гвоздя всунутого в воду рассчитать не могут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ЕГЭ - это и есть страшный сон для всех в стране.


...

У меня пару вопросов -

1) В этом синем растворе начал выпадать осадок голубого цвета - это тот самый Cu(OH)2 или его кристаллогидрат? 

2) Графитовый стержень весь покрылся коричневыми хлопьями - это оксид меди(I)?

3) Как мне аккуратно выпарить оставшуююся воду?

1-скорее всего обычный Cu(OH)2

2-скорее всего медь

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ЕГЭ - это и есть страшный сон для всех в стране.

1-скорее всего обычный Cu(OH)2

2-скорее всего медь

3-на газовой плитке. или на ветродуе на неделю оставить. Или под вакуумом, если есть чем откачивать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...полулитровая банка, 300г ацетата натрия и напряжение 10В. В качестве анода - графитовый стержень, в качестве катода - медный провод. 

...

2) Графитовый стержень весь покрылся коричневыми хлопьями - это оксид меди(I)?

Ещё одно уточнение : у вас графит - катод, минус, поэтому на нём медь и выпала. А анод - медный провод, плюс,- поэтому и начала растворяться медь и выпадать в осадок, а иначе бы не растворялась.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...