Странный электролиз

[slon430]

Очень больно когда смотрю варианты ЕГЭ с выбором задания по типу "какая реакция из четырех идет" и идут все четыре. Весьма сложно понять какие реакции школьные, а какие нет.

Это как сдача экзамена на знание ПДД. Выбирать нужно не логичный вариант ,а тот что написано в правилах.

[LegendGamer]

Итак, апну немного тему. 
Сегодня снова решил повторить эксперимент, но в несколько большем масштабе - полулитровая банка, 300г ацетата натрия и напряжение 10В. В качестве анода - графитовый стержень, в качестве катода - медный провод. 

У меня пару вопросов -

1) В этом синем растворе начал выпадать осадок голубого цвета - это тот самый Cu(OH)2 или его кристаллогидрат? 

2) Графитовый стержень весь покрылся коричневыми хлопьями - это оксид меди(I)?

3) Как мне аккуратно выпарить оставшуююся воду?

Изменено 27 Октября, 2017 в 19:14 пользователем LegendGamer

[Ruslan_Sharipov]

Очень больно когда смотрю варианты ЕГЭ.

Ругать ЕГЭ можно, но это неконструктивно. Его всё равно не отменят. Давайте лучше разбираться в сущности электролиза. В Википедии приводится пример

 

Fe³⁺ + 3e⁻ → Fe(тв) −0,036 В

Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe(тв) −0,44 В

 

Предположим, что в дистиллированную воду, очищенную от растворённого в ней кислорода, опущен чистый (не ржавый) железный гвоздь. Опущен не до конца. Часть гвоздя торчит наружу. Согласно написанным реакциям часть железа перейдёт в раствор в виде ионов, а гвоздь получит отрицательный заряд за счёт перескочивших на него электронов. Дальше вопросы:

 

1) Какие сорта ионов будут в растворе, только Fe³⁺, только Fe²⁺, или оба сорта?

2) Если оба сорта, то каких будет больше? Во сколько раз больше? Можно ли посчитать отношение равновесных концентраций только исходя из потенциалов −0,036 В и −0,44 В.

3) Между положительно заряженным раствором и отрицательно заряженным гвоздём в тонком слое, прилегающем к гвоздю, возникнет равновесная разность потенциалов. Чему она будет равна, 0,036 В, 0,44 В или какому-то другому значению?

4) Можно ли померить указанную в пункте 3 разность потенциалов, если опустить в раствор графитовый электрод и использовать потенциометр (это такой вольтметр, собственное омическое сопротивление которого можно считать практически бесконечным)?

5) Если нельзя по пункту 4, означает ли это, что на границе между раствором и графитовым электродом установится своя разность потенциалов?

6) Какими процессами определяется разность потенциалов между раствором и графитом в пункте 5?

 

Ответьте, пожалуйста, на все вопросы по отдельности, чтобы помочь любознательному школьнику вникнуть в электрохимию.

[Хоббит)]

...

Ответьте, пожалуйста, на все вопросы по отдельности, чтобы помочь любознательному школьнику вникнуть в электрохимию.

А кто тут школьник? Изучение темы происходит по другим алгоритмам - через ответы на ваши вопросы никто не поймёт электрохимию.

[Ruslan_Sharipov]

Ага. На ЕГЕ проверяется, как ты подготовился к ЕГЕ, а не как ты учился в школе

Школьник тут LegendGamer, он эту тему начал и в ЕГЭ разбирается. А вокруг умные дяди дают советы, хотя сами и гвоздя всунутого в воду рассчитать не могут.

[Хоббит)]

Так ему уже это не нужно.

[LegendGamer]

Ага, я в этом ЕГЕ больше не разбираюсь и разбираться не хочу. Забыл, как страшный сон

[Хоббит)]

ЕГЭ - это и есть страшный сон для всех в стране.

...

У меня пару вопросов -

1) В этом синем растворе начал выпадать осадок голубого цвета - это тот самый Cu(OH)2 или его кристаллогидрат? 

2) Графитовый стержень весь покрылся коричневыми хлопьями - это оксид меди(I)?

3) Как мне аккуратно выпарить оставшуююся воду?

1-скорее всего обычный Cu(OH)2

2-скорее всего медь

[Ленивый Химик]

ЕГЭ - это и есть страшный сон для всех в стране.

1-скорее всего обычный Cu(OH)2

2-скорее всего медь

3-на газовой плитке. или на ветродуе на неделю оставить. Или под вакуумом, если есть чем откачивать

[Хоббит)]

...полулитровая банка, 300г ацетата натрия и напряжение 10В. В качестве анода - графитовый стержень, в качестве катода - медный провод. 

...

2) Графитовый стержень весь покрылся коричневыми хлопьями - это оксид меди(I)?

Ещё одно уточнение : у вас графит - катод, минус, поэтому на нём медь и выпала. А анод - медный провод, плюс,- поэтому и начала растворяться медь и выпадать в осадок, а иначе бы не растворялась.