Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Иван3

Реакция нейтрализации

Рекомендованные сообщения

Добрый день, уважаемые химики.

 

Помогите уровнять реакцию:

 

Гидроксид лития + вода + 2-этилгексановая кислота = 2-этилгексонат лития + вода

 

Гидроксид лития марка ЛГО-3 (LiOH*H2O), где   

LiOH  %  53,0,

Плотность при 20 ° C  1.51 г/см3

Молекулярная масса 41.96

 

2-этилгексановая кислота CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH

Массовая доля основного вещества не менее 95%

Плотность 0,900

 

 

Взял 100 грамм гидроксида лития и добавил 600 мл воды.

 

Сколько нужно добавить грамм 2-этилгексановой кислоты в полученный раствор, чтобы полностью среагировала щелочь с кислотой без остатка и получилась литьевая соль.

 

Спасибо.  

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Взял 100 грамм гидроксида лития и добавил 600 мл воды.

 

Сколько нужно добавить грамм 2-этилгексановой кислоты в полученный раствор, чтобы полностью среагировала щелочь с кислотой без остатка и получилась литьевая соль.

 

Спасибо.  

 

На 100%-ю кислоту - 343.7 г. На 95%-ю, соответственно - 361,8 г

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На 100%-ю кислоту - 343.7 г. На 95%-ю, соответственно - 361,8 г

 

Правильно ли я Вас понял?

 

Если я возьму:

 

100 г гидроксида лития с содержанием основного вещества 53%, то необходимо добавить 343,7 г. 100% кислоты

или

100 г гидроксида лития с содержанием основного вещества 100%, то необходимо добавить 648,5 г. 100% кислоты

 

Верно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильно ли я Вас понял?

 

Если я возьму:

 

100 г гидроксида лития с содержанием основного вещества 53%, то необходимо добавить 343,7 г. 100% кислоты

или

100 г гидроксида лития с содержанием основного вещества 100%, то необходимо добавить 648,5 г. 100% кислоты

 

Верно?

 

Нет, я расчёт сделал на 100% гидрат гидроксида лития, в котором 57% гидроксида. Не учёл реальное содержание  :al:

 

Давайте так:

На 100 г 100% безводного LiOH надо взять 602.1 г 100%-й этилгексановой кислоты.

На 100 г 53%-го LiOH надо взять 602.1*0.53 = 319.1 г 100%-й этилгексановой кислоты, или 319.1/0.95 = 335,9 г 95%-й кислоты.

 

На 100 г вашего гидроксида надо 336 г вашей кислоты.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нет, я расчёт сделал на 100% гидрат гидроксида лития, в котором 57% гидроксида. Не учёл реальное содержание  :al:

 

Давайте так:

На 100 г 100% безводного LiOH надо взять 602.1 г 100%-й этилгексановой кислоты.

На 100 г 53%-го LiOH надо взять 602.1*0.53 = 319.1 г 100%-й этилгексановой кислоты, или 319.1/0.95 = 335,9 г 95%-й кислоты.

 

На 100 г вашего гидроксида надо 336 г вашей кислоты.

 

Вроде, понял.

 

LiOH* HO + HO + CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH =  ….. , где

     100 г.                 600 г                            335,9 г

 

LiOH* HO​ - гидроксид лития с содержанием основного вещества 53 %

HO​ - обычная дистиллированная вода

CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH​ - 95% 2-этилгексановая кислота

 

Так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вроде, понял.

 

LiOH* HO + HO + CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH =  ….. , где

     100 г.                 600 г                            335,9 г

 

LiOH* HO​ - гидроксид лития с содержанием основного вещества 53 %

HO​ - обычная дистиллированная вода

CH3(CH2)3CH(C2H5)COOH​ - 95% 2-этилгексановая кислота

 

Так?

 

Так!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...