Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Сергей85

Na2SO3 + ржавчина: почему не восстанавливает до железа?

Рекомендуемые сообщения

А я откуда знаю. В википедии написано: сильный восстановитель. Что же он не восстанавливает. )

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А я откуда знаю. В википедии написано: сильный восстановитель. Что же он не восстанавливает. )

Не восстанавливает, одна из основных причин - ОВ потенциала не хватает. Сульфит и Fe2+ не восстанавливает далее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А я откуда знаю. В википедии написано: сильный восстановитель. Что же он не восстанавливает. )

 

Не дай бог! Это означало бы смерть для крупнейшей и древнейшей отрасли промышленности - чёрной металлургии. Представьте себе, сколько миллионов людей (и не только металлургов, но и шахтёров, транспортников и т. д.) было бы выброшено на улицу из-за какого-то паршивого сульфита.

  • Like 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если бы суметь расплавить сульфит без разложения,то хз,может и восстановил бы. Термодинамически ничего вроде не противоречит

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Если бы суметь расплавить сульфит без разложения,то хз,может и восстановил бы. Термодинамически ничего вроде не противоречит

Тогда проще продувать SO2 через раскаленный Fe2O3. В опытах где этот окисел используется как катализатор окисления сернистого ангидрида этого не происходит, хотя конечно это не показатель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Наверное при продувке гетерогенная реакция сложнее идет,если идет конечно. В расплаве мог бы и оксид немного раствоояться и в гомогенном виде глядишь чего и произошло.

 

Сульфиды по крайней мере порой восстанавливают оксиды при спекании. Почему бы и сульфитам не смочь,если бы не разлагались раньше нужного момента

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда проще продувать SO2 через раскаленный Fe2O3. В опытах где этот окисел используется как катализатор окисления сернистого ангидрида этого не происходит, хотя конечно это не показатель.

 

Ну, там же в смеси с кислородом дуют, так что, вполне возможно, что реально сначала Fe2O3 раскисляется диоксидом серы (с поверхности), а кислород возвращает статус кво.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Две удивительные вещи в википедии

4FeCl2+SO2+4HCl=4FeCl3+S+2H2O

2FeCl3+SO2+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Хлорид_железа(II)

https://ru.m.wikipedia.org/wiki/Хлорид_железа(III)

Типа в кислой среде как окислитель,в нейтральной восстановитель

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×