извлечь никель из травильного раствора

[stamp]

ага - такие я видел в институте (на производстве) - но мне их не дадут для моих опытов - мне проще растворить в кислоте то что получилось и электролизом высадить на катод - подождём производственных практиков - что они подскажут

Изменено 31 Августа, 2017 в 17:47 пользователем stamp

[aversun]

ага - такие я видел в институте (на производстве) - но мне их не дадут для моих опытов - мне проще растворить в кислоте то что получилось и электролизом высадить на катод - подождём производственных практиков - что они подскажут

Так как вы растворите никель не отделив его от осадка гидроксида алюминия и прочего?

[stamp]

думаю мне гидрооксид алюминия не будет мешать при электролизе - он в покрытие не встраивается и его присутствие на покрытие некеля не скажется - растворить в горячей серке или слянке и получить эл-т никелирования для извлечения уже металлического никеля из него - это в теории - не знаю как на практике получится

[Хоббит)]

По-моему, вам посоветовали способы выделения никеля и хрома из растворов, но вы почему-то не прислушались и выбрали какие-то совсем плохие способы,- вот и результат. Если с вытеснением алюминием не получится, то пока законсервируйте осадки, растворы и пробуйте другие способы.

[stamp]

ну почему не получится с алюминием - я выше всё расписал и фото вставил - с алюминием всё отлично получилось - алюминиевая проволока превратилась в никелевую - не прочная но в виде проволоки - на излом алюминия внутри не обнаруженно - при растирании пальцами тоже - всё отлично теперь вопрос как растворить (буду растворять видимо в горячей серной конц) и довести до ума - этот вопрос уже снят - тут всё получается отлично - теперь не понятно как достать хром - по виду раствор после осаждения железа стал прозрачным чистым (без осадка) фиолетовым - походе на соль хрома 3 - вот теперь его надо какт осадить (не выпаривать же столько раствора)

Изменено 31 Августа, 2017 в 18:28 пользователем stamp

[Хоббит)]

Повышайте рН ещё выше - пока не начнёт хром вываливаться. 

Только аккуратно, мешайте хорошо растворы, чтобы гидроксохроматы не начали образовываться.

[stamp]

так - добавляю щелочь (р-р) и получаю осадок какого хрома и как его потом перевести в сульфат - кислотой серной?

[Хоббит)]

В интернете есть нормальные ресурсы на многие вопросы : http://volna.org/himija/khrom1.html

[aversun]

Повышайте рН ещё выше - пока не начнёт хром вываливаться. 

Только аккуратно, мешайте хорошо растворы, чтобы гидроксохроматы не начали образовываться.

При добавлении едкой щелочи процесс трудно контролировать, т.к. начиная с рН>12 начинается растворение гидроксида хрома, лучше осаждать гидроксид содой. При осаждении аммиаком начнут образовываться растворимые аммиакаты.

[Хоббит)]

При добавлении едкой щелочи процесс трудно контролировать, т.к. начиная с рН>12 начинается растворение гидроксида хрома, лучше осаждать гидроксид содой. При осаждении аммиаком начнут образовываться растворимые аммиакаты.

Аммиакаты могут образоваться, даже если в растворе есть соли аммония... Я с хромом почти не сталкивался, но сейчас осаждаю второй день гидроксид цинка из смеси сульфатов меди, цинка и аммония - и даже без индикатора, осаждая аммиаком, хорошо видна граница осаждения меди и цинка. 

Кстати, заметил явление запаздывания осждения, когда рН залетает чуть выше начала осаждения цинка и раствор стоит почти медноаммиачного цвета, темнее, чем был до начала добавления аммиака. Через несколько минут выпадает гидроксид цинка, а раствор заметно светлеет - аммиакат меди разрушается. Но я подозреваю существование того самого "комплекса", о котором уже раньше говорил и спрашивал - нечто между основным сульфатом меди и аммиакатом. К слову в моём случае основной сульфат меди почему-то не выпадает,- наверно, мала концентрация меди или , опять таки, тот самый промежуточный комплекс влияет.

Изменено 31 Августа, 2017 в 21:46 пользователем Хоббит)