Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

PaRUS

Составление уравнений реакций методом электронного баланса

Рекомендуемые сообщения

Добрый вечер! Помогите, пожалуйста, новичку в химии в постижении ОВР. В целом, понимаю, но встречаются реакции, в которых есть сомнения и не могу разобраться, кто именно и сколько отдает и принимает.

 

Например, 

 

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

 

Получается кислород и окисляется, и восстанавливается, но если можно, распишите подробно электронный баланс и почему именно так. С правильными коэффициентами не сходится.

 

И еще одна:

 

CH3NH+ O2 = CO2 + N2 + H2O

 

Здесь степени окисления меняют три элемента, и я вообще запутался. :ah:  Заранее спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В первой ОВР происходит диспропорционирование кислорода из степени окисления -1 в степени окисления -2 и 0, такое может происходить в случаях, когда элемент в соединении находится в промежуточной из возможных степеней окисления:

 

O-1 + e  O-2          | 2

2O-1 - 2e  O20     | 1

 

Обратный процесс называется ретропорционирование, например NH4NO3 → N2O + 2H2O.

 

Во второй реакции атомы окислителя находятся в одной молекуле а восстановителя - в другой, чтобы было проще посчитать СО, запишите метиламин как CNH5, водород в органических соединениях проявляет степень окисления +1, азот более электроотрицательный элемент, чем углерод, поэтому он будет оттягивать электроны связей с С и Н на себя, поэтому условно припишем ему самую его возможно низкую степень окисления -3. У углерода СО считаем из уравнения х-3+5*1=0 х = -2. Записываем баланс:

 

С-2 - 6е С+4 | 2

2N-3 - 6e N20 | 1

O20 + 4e 2O-2 | 4,5

 

Поскольку количество атомов углерода и азота одинаково в метиламине, а образуется N2, ставим перед первым уравнением коэффициент 2, считаем общее кол-во забранных у восстановителей электронов 2*6 + 1*6 = 18, столько же должно быть получено окислителем, 18/4 = 4,5, чтобы получились целые числа умножаем все на два:

 

С-2 - 6е С+4 | 4

2N-3 - 6e N20 | 2

O2 + 4e 2O-2 | 9

 

Получаем: 

4CH3NH+ 9O2  4CO2 + 2N2 + 10H2O

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Большое спасибо! А как в первой реакции объясняется то, что атомы кислорода со степенью окисления -2 из молекулы CO2 не участвуют в распределении электронов, а именно в двух случаях кислород с -1?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Большое спасибо! А как в первой реакции объясняется то, что атомы кислорода со степенью окисления -2 из молекулы CO2 не участвуют в распределении электронов, а именно в двух случаях кислород с -1?

 

Эти атомы в степени окисления -2, это очень устойчивая СО для кислорода, поэтому эти атомы могут быть только восстановителем и окислить их трудно, электроотрицательность кислорода высокая.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×