Задача по газовым смесом

[Даврон]

Кто - то есть могучий решать помогите пожалуйста.  Смесь состоящие  из N₂O, N₂O₃ и N₂O₅  в  +47 градусов температуре и при давление 166.2 КПа  занимает 40 литров объёма. Найдите массовую долю кислорода, если масса того же смеса равна 160 гр. Что - то непонятно пишите, я могу подсказать подробнее.  

Изменено 5 Августа, 2017 в 01:33 пользователем Даврон

[M_GM]

Подскажите, сколько моль газов содержится в этом объеме смеси (суммарно)

предварительно подскажите, что такое уравнение Клапейрона-Менделеева.

Потом может подскажете и среднюю молярную массу смеси?

А может и ее среднюю формулу типа N₂Ox?

И как по формуле определить массовую долю элемента?

 

Как при такой температуре существовал оксид N2O3, да и N2O5 - это вопрос к составителю задачи

"Разложение происходит со взрывом, чаще всего — без видимых причин"

[Даврон]

M_GM   Я  вычислял моль этой смеси по Менделеев Клапейрон:  n=PV/RT : (166,2*40)/(8,314*320)= 2,5 моль смеси.  

Молярная масса смеси 64гр, точнее 1 моль смеси весит  64 гр  и  занимает  16 л объёма. 

Теперь я не могу дальше. Мне нужно определить либо объёмную долю либо массовую долю этих газов. 

С другой стороны может быть есть легкий способ  который отделяющий массу кислорода и азота. Тут нет никаких реакции (взрывов), просто нужно определить сколько грамм кислорода (общего)  содержить смесь в составах оксиды азота: 

N₂O₁       N₂O₃    N₂O_{5 .} Помогите в этом пожалуйста!   

Изменено 5 Августа, 2017 в 09:27 пользователем Даврон

[M_GM]

Посчитайте, чему равен х в формуле  N2Ox, чтобы молярная масса была равна 64

По-моему для этого достаточно решить уравнение 28+16х=64

Зная х (число моль кислорода в 1 моль смеси) без труда посчитаете массу кислорода и его массовую долю.

 

Если это сложно, то учтите, что масса кислорода равна 16х, а значит равна 64-28=36 г в 1 моль смеси

 

w(O) = 36/64 = 0,5625 = 56,25%

Изменено 5 Августа, 2017 в 18:18 пользователем M_GM

[Даврон]

Вот это класс!!! Просто супер. Спасибо вам большое,  M_GM !!!