Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
^_Mn_^

Получение сульфидов меди

Рекомендуемые сообщения

1 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4

2 2CuSO4 + 4KJ = 2CuJ + J2 + 2K2SO4

убираем иод добавлением, например, раствора сульфита натрия

через суспензию СuJ пропускаем ток сероводорода H2S:

2CuJ + H2S = Cu2S + 2HJ

Восстановитель ( тиосульфат, сульфит, SO2) дают заранее - так рациональнее используется иодид. .

Изменено пользователем Vova

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для получения Cu2S можно CuSO4 восстановить каким нибудь восстановителем в присутствии большого избытка NaCl - тогда образующийся CuCl не выпадает в осадок, и при действии Na2S на полученный бесцветный раствор образуется чёрный Cu2S. В качестве восстановителя я использовал аскорбиновую кислоту. Но можно и что нибудь другое.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кстати, никто не пробовал или не знает, можно ли получить сульфид меди (II) или другого металла по реакции с тиомочевиной, как в случае сульфида свинца (II)? Что бы получить крупно-кристаллический осадок?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Кстати, никто не пробовал или не знает, можно ли получить сульфид меди (II) или другого металла по реакции с тиомочевиной, как в случае сульфида свинца (II)? Что бы получить крупно-кристаллический осадок?

Нагреть до кипения раствор сульфата меди и тиомочевины.

 

З.Ы. А как там в случае сульфида свинца (II)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Нагреть до кипения раствор сульфата меди и тиомочевины.

 

З.Ы. А как там в случае сульфида свинца (II)?

 

Р-р №1: 75 г Pb(CH3COO)2 * 3H2O + 1 л H2O и + NaOH (твёрдый) до полного растворения выпадающего осадка

 

Р-р №2: 17 г тиомочевины чистейшей в 1 л H2O.

 

Растворы 1 и 2 сливаются, и нагреваются до кипения и кипятятся 10 минут.

 

[Г. Брауэр, Руководство по неорганическому синтезу том. 3, с. 845]

 

По идее, с сульфидом меди должно получится тоже самое, т.к. Cu(OH)2 растворим в щёлочах, правда в концентрированных.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
По идее, с сульфидом меди должно получится тоже самое, т.к. Cu(OH)2 растворим в щёлочах, правда в концентрированных.

Как-то давно пробовал медь с тиосульфатом - при кипячении выпадает черный осадок.

Без кипячения раствор был бесцвеным (Cu+).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Как-то давно пробовал медь с тиосульфатом - при кипячении выпадает черный осадок.

Сульфид меди так не получал, но когда-то давно возился с ч/б фотографией, и выделение сульфида серебра из отработанного фиксажа кипячением - один из стандартных способов утилизации фотоотходов. Только вот осадок получается не чистым, а с хорошей примесью серы. Думаю, в случае меди все должно быть примерно так же - примесь серы обеспечена.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Согласен с теми, кто предлагает валить сульфид меди пропуская ток сероводорода через раствор купороса. в этом случае должен получиться CuS. А при избытке H2S - Cu2S.

Нужно провести притирочные опыты и проверить стехиометричность полученного соединения. при этом ток сероводорода должен быть минимальным (лучше на мой взгляд брать каппилляр).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Подскажите, насколько полно осаждается сульфид меди СЕРОВОДОРОДОМ, из концентрированного раствора CuSO4. Или при повышении концентрации серной кислоты, осаждение останавливается?

CuSO4+H2S=H2SO4+CuS

Есть ли шанс осадить сульфид меди ИМЕННО СЕРОВОДОРОДОМ, без остатка ионов меди в растворе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×