Defuuu Опубликовано 26 Августа, 2017 в 20:52 Поделиться Опубликовано 26 Августа, 2017 в 20:52 Только начинаю учить химию, и стало интересно, почему это алюминий - элемент с постоянной валентностью, ведь в основном состоянии у него один валентный электрон. Почему нет оксида Al2O.. Пыталась искать информацию в интернете: или плохо ищу, или уже нашла, но не могу разобраться в найденной информации) Помогите, пожалуйста, интересно - жуть. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 27 Августа, 2017 в 03:48 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2017 в 03:48 Есть соединения алюминия с степенью окисления 1. Но достаточно устойчивы они при температуре выше 1000'С. При более низких температурах диспропорционируют на алюминий металлический и трехвалентный. Кроме того соединения алюминия одновалентного очень реакциоспособны . Получаются они взаимодействием при высоких температурах металлического алюминия с его солями. Гуглите субхлорид алюминия Субоксид алюминия вроде тоже существует 1 Ссылка на комментарий
Решение Ammetbutan Опубликовано 27 Августа, 2017 в 04:11 Решение Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2017 в 04:11 Только начинаю учить химию, и стало интересно, почему это алюминий - элемент с постоянной валентностью, ведь в основном состоянии у него один валентный электрон. Почему нет оксида Al2O.. Пыталась искать информацию в интернете: или плохо ищу, или уже нашла, но не могу разобраться в найденной информации) Помогите, пожалуйста, интересно - жуть. Не знаю, изучили вы это ещё или нет, но на всякий случай. Электроны в атомах в теории располагаются на условных орбиталях которые описываются 2-мя квантовыми числами, а сами электроны на них ещё двумя дополнительными. [В скобках макс. кол. электронов для одного энерг. уровня] Есть s-орбитали(2), p(6),d(10), f(14) и т.д. Главное квантовое число если упрощённо то описывает весь уровень. Конфигурация алюминия: ...3s(2/2 эл.)3p(1/6эл). У p-орбиталей здесь хоть квантовое главное одинаковое (т.е. 3), но орбитальное квантовое число на единицу больше чем у s, так что энергия для их заполнения требуется большая. Электрон p-орбитали уходит первым, но с 2-ух оставшихся s-орбиталей электроны отдаются проще и уходят вместе с ним, поэтому преимущественная валентность - 3. По правилу Хунда с 2p(6/6) в данном случае электроны не покидают атом в ходе реакции, потому что наиболее устойчивые состояние это с полностью или наполовину заполненными орбиталями одного главного кв. числа. 1 Ссылка на комментарий
Аль де Баран Опубликовано 27 Августа, 2017 в 07:09 Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2017 в 07:09 Алюминий бывает и двухвалентным (AlO), но опять же - в адских условиях. 1 Ссылка на комментарий
Defuuu Опубликовано 27 Августа, 2017 в 19:02 Автор Поделиться Опубликовано 27 Августа, 2017 в 19:02 Не знаю, изучили вы это ещё или нет, но на всякий случай. Электроны в атомах в теории располагаются на условных орбиталях которые описываются 2-мя квантовыми числами, а сами электроны на них ещё двумя дополнительными. [В скобках макс. кол. электронов для одного энерг. уровня] Есть s-орбитали(2), p(6),d(10), f(14) и т.д. Главное квантовое число если упрощённо то описывает весь уровень. Конфигурация алюминия: ...3s(2/2 эл.)3p(1/6эл). У p-орбиталей здесь хоть квантовое главное одинаковое (т.е. 3), но орбитальное квантовое число на единицу больше чем у s, так что энергия для их заполнения требуется большая. Электрон p-орбитали уходит первым, но с 2-ух оставшихся s-орбиталей электроны отдаются проще и уходят вместе с ним, поэтому преимущественная валентность - 3. По правилу Хунда с 2p(6/6) в данном случае электроны не покидают атом в ходе реакции, потому что наиболее устойчивые состояние это с полностью или наполовину заполненными орбиталями одного главного кв. числа. Спасибо, ваш ответ помог полностью разобраться!) Алюминий бывает и двухвалентным (AlO), но опять же - в адских условиях. Спасибо за ответ Есть соединения алюминия с степенью окисления 1. Но достаточно устойчивы они при температуре выше 1000'С. При более низких температурах диспропорционируют на алюминий металлический и трехвалентный. Кроме того соединения алюминия одновалентного очень реакциоспособны . Получаются они взаимодействием при высоких температурах металлического алюминия с его солями. Гуглите субхлорид алюминия Субоксид алюминия вроде тоже существует Исчерпывающе, спасииибо! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти