Даврон Опубликовано 1 Сентября, 2017 в 03:22 Поделиться Опубликовано 1 Сентября, 2017 в 03:22 1. Если при окисление 1 моля N2 до NO2 выделилось 68 кдж, а при окисление 4 моля NO2 до N2O5 110 кдж энергия, найдите теплота образование N2O5 от простых веществ? 2. Молярная масса смеси состоящий из Н2 и SiH4 сравна 12. Найдите сколько граммов массы метана нужно добавить к 16,8 л (н.у.) такому смес. чтобы масса электронов общей смеси стало 20 мгр. (масса электрона = 1/1840 а.е.м) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 1 Сентября, 2017 в 13:29 Поделиться Опубликовано 1 Сентября, 2017 в 13:29 1. Пишите термохимические уравнения трех процессов: - окисления азота до NO2; - окисления NO2 - окисление азота до N2O5 Думайте, как из первых двух получить третье. 2. Находите: - состав смеси, (мольные доли) - сколько моль водорода и силана в 16,8 л исходной смеси - массу электронов в этой смеси - недостающую массу электронов и массу метана, содержащую столько электронов Ссылка на комментарий
Даврон Опубликовано 2 Сентября, 2017 в 04:13 Автор Поделиться Опубликовано 2 Сентября, 2017 в 04:13 M_GM, используя ваших подсказки первую задачу решать не смог. 2. 1/1840= 0,0005434 а.е.м. → х= 0,0009 (-24)гр (тут всё правильно?) 1 а.е.м. → 1,66057 (-24)гр В смеси 0,25 моль силан и он имеет 4,5 моль электроны. 0,5 моль водород имеет 1 моль электроны; 1+4,5=5,5 моль * 0,000906= 0,005гр=5 мгр 20-5= 15 мгр____х=1,5 моль*16гр = 24 гр СН4 нужна добавить. 10 мгр____ 1 моль Пожалуйста покажите, если есть какие - то ошибки и помогите решением первой задачи Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Сентября, 2017 в 15:47 Поделиться Опубликовано 2 Сентября, 2017 в 15:47 (изменено) M_GM, используя ваших подсказки первую задачу решать не смог. Что именно не смог? Уравнения реакции написать? А если смог, то где они? Два первых уравнения должны быть термохимическими, т.е. в них должен быть указан тепловой эффект 2. 1/1840= 0,0005434 а.е.м. → х= 0,0009 (-24)гр (тут всё правильно?) 1 а.е.м. → 1,66057 (-24)гр Тут не понятно, что ты делаешь? массу 1электрона находишь, что ли? Так это легко найти в справочнике m(e) = 9,11*10-31 кг = 9,11*10-28г - но зачем? Я бы просто сказал, что молярная масса электронов равна: М(е)=1/1840 г/моль = 5,43*10-4 г/моль В смеси 0,25 моль силан и он имеет 4,5 моль электроны. 0,5 моль водород имеет 1 моль электроны; //откуда взялось непонятно, но согласен 1+4,5=5,5 моль * 0,000906= 0,005гр=5 мгр // вот тут чушь m(e) = n(e)*M(e) = 5,5*5,43*10-4 = 0,00299 г = 2,99 мг ~ 3 мг 20-5= 15 мгр____х=1,5 моль*16гр = 24 гр СН4 // 1, 5 моль - это метан? 10 мгр____ 1 моль // откуда вдруг 10 мг - 1моль??? Проще: Не хватает 17 мг электронов, или n(e) = m(e)/M(e) = 0,017/5,43*10-4 = 31,3 моль 1 моль метана содержит 10 моль электронов, значит метана надо взять в 10 раз меньше, т.е. 3,13 моль m(CH4)= n*M = 3,13*16 = 50,08 г ~ 50 г Изменено 2 Сентября, 2017 в 16:45 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Даврон Опубликовано 3 Сентября, 2017 в 06:59 Автор Поделиться Опубликовано 3 Сентября, 2017 в 06:59 M_GM, N2 + 2O2 = 2NO2 +68 kj 4NO2 + O2 = 2N2O5 110/4= +27,5 kj 2N2 + 5O2= 2N2O5 Не могу найти что-то. Что значить как из первых двух получить третье. Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 3 Сентября, 2017 в 07:37 Решение Поделиться Опубликовано 3 Сентября, 2017 в 07:37 M_GM, N2 + 2O2 = 2NO2 +68 kj 4NO2 + O2 = 2N2O5 110/4= +27,5 kj // зачем делишь? В условии сказано "при окисление 4 моля NO2 до N2O5 110 кдж" - у тебя в уравнении как раз 4 моль NO2, ничего делить не надо 2N2 + 5O2= 2N2O5 Не могу найти что-то. Что значить как из первых двух получить третье. Термохимические уравнения, как и алгебраические, можно почленно умножать, можно складывать. При этом, если слева и справа появляются одинаковые частицы их можно сокращать. Например, если к первому уравнению прибавить второе, то получим: N2 + 4NO2 + 3O2 = 2NO2+ 2N2O5 +68 kj + 110 kj После сокращения и приведения подобных имеем: N2 + 2NO2 + 3O2 = 2N2O5 + 178 kj Это не то что надо, это просто пример. Задача найти такие коэффициенты, при умножении на которые и последующем сложении из первых 2-х уравнений получится третье. В третьем у нас 2 моль азота (2N2) - напрашивается вывод, что первое уравнение надо умножить на 2: 2N2 + 4O2 = 4NO2 +2*68 kj - и вот теперь прибавляем к нему второе: 2N2 + 4NO2 + 5O2 = 4NO2+ 2N2O5 +2*68 kj + 110 kj Приводим подобные и ура!, получилось! 2N2 + 5O2 = 2N2O5 +246 kj Но перечитываем условие: "найдите теплоту образования N2O5" Теплота образования измеряется в кДж/моль У нас в уравнении образовалось 2 моль, значит Qобр =246 кДж/2 моль = 123 кДж/моль Если речь идет об энтальпии образования, то ΔНобр = -123 кДж/моль Ссылка на комментарий
Даврон Опубликовано 3 Сентября, 2017 в 10:01 Автор Поделиться Опубликовано 3 Сентября, 2017 в 10:01 Спасибо вам большое M_GM. Я занимаюсь химией с седьмого класса , но в течение 6 лет никогда не видел такую задачу. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти