Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
neutron

К 0,4 мл воды добавили 1,6 мл 0,2М CH3COOH, определить pH?

Рекомендованные сообщения

в чем проблема? По концентрации найдите кол-во в-ва кислоты, затем найдите общий объём.
Потом через константу диссоциации найдите концентрацию H+

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

в чем проблема? По концентрации найдите кол-во в-ва кислоты, затем найдите общий объём.

Потом через константу диссоциации найдите концентрацию H+

Мне не очень понятно с разбавлением: ведь добавляя воду мы разбавляем кислоту, то есть ее концентрация будет уменьшаться, так? То есть, когда я считаю количество вещества уксусной кислоты, я концентрацию 0,2моль/л умножаю не на 0,0016 л, а (0,0016+0,0004) л?. Вот это непонятно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Считаешь количество кислоты ты по исходному раствору, концентрация которого дана 0,2М,

этого раствора у тебя 1,6 мл, значит на этот объем ты умножаешь.

А вот новую концентрацию ты находишь когда это количество кислоты
будет в новом растворе, с новым объемом. Вот там ты берешь (0,0016+0,0004)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Считаешь количество кислоты ты по исходному раствору, концентрация которого дана 0,2М,

этого раствора у тебя 1,6 мл, значит на этот объем ты умножаешь.

А вот новую концентрацию ты находишь когда это количество кислоты

будет в новом растворе, с новым объемом. Вот там ты берешь (0,0016+0,0004)

То есть получается так:

n(CH3COOH) = 0.2M * 0.0016л = 0,00032моль

 

C1 = 0,00032моль/(0,0016+0,0004)л = 0,16М

 

Кд = ( [CH3COO-]* [H+]) / [CH3COOH]

 

1.74*10^-5 = x^2 / 0.16M

 

x = 0.00167 моль

 

pH = -lg(0.00167) = 2.78    ????

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потом через константу диссоциации найдите концентрацию H+

У нас и была такая формула которая  определяет СН+   без константы д.  :    СН+ = (См*n*альфа)/100   n число Н+

В условие задачи альфа нам не дана, поэтому считаем 100%.  

СН+ =  0,16*1=0,16     

pH = -lg(0,16)=0,8     По моему будет так. ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У нас и была такая формула которая  определяет СН+   без константы д.  :    СН+ = (См*n*альфа)/100   n число Н+

В условие задачи альфа нам не дана, поэтому считаем 100%.  //странный вывод, а то, что уксусная кислота слабая и не может диссоциировать на 100% - не слышали?

Степень диссоциации, альфа, (если она не дана) определяется по закону разбавления Оствальда: K=Cα2

α=sqrt(K/C) = sqrt(1,74*10-5/0,16)=0,01=1%

x = 0.00167 моль

pH = -lg(0.00167) = 2.78    ????

Да

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...