neutron Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 09:55 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 09:55 К 0,4 мл воды добавили 1,6 мл 0,2М CH3COOH, определить pH? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 09:59 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 09:59 в чем проблема? По концентрации найдите кол-во в-ва кислоты, затем найдите общий объём.Потом через константу диссоциации найдите концентрацию H+ Ссылка на комментарий
neutron Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 10:12 Автор Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 10:12 в чем проблема? По концентрации найдите кол-во в-ва кислоты, затем найдите общий объём. Потом через константу диссоциации найдите концентрацию H+ Мне не очень понятно с разбавлением: ведь добавляя воду мы разбавляем кислоту, то есть ее концентрация будет уменьшаться, так? То есть, когда я считаю количество вещества уксусной кислоты, я концентрацию 0,2моль/л умножаю не на 0,0016 л, а (0,0016+0,0004) л?. Вот это непонятно Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 10:33 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 10:33 Считаешь количество кислоты ты по исходному раствору, концентрация которого дана 0,2М, этого раствора у тебя 1,6 мл, значит на этот объем ты умножаешь. А вот новую концентрацию ты находишь когда это количество кислотыбудет в новом растворе, с новым объемом. Вот там ты берешь (0,0016+0,0004) Ссылка на комментарий
neutron Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 10:40 Автор Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 10:40 Считаешь количество кислоты ты по исходному раствору, концентрация которого дана 0,2М, этого раствора у тебя 1,6 мл, значит на этот объем ты умножаешь. А вот новую концентрацию ты находишь когда это количество кислоты будет в новом растворе, с новым объемом. Вот там ты берешь (0,0016+0,0004) То есть получается так: n(CH3COOH) = 0.2M * 0.0016л = 0,00032моль C1 = 0,00032моль/(0,0016+0,0004)л = 0,16М Кд = ( [CH3COO-]* [H+]) / [CH3COOH] 1.74*10^-5 = x^2 / 0.16M x = 0.00167 моль pH = -lg(0.00167) = 2.78 ???? Ссылка на комментарий
Даврон Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 14:34 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 14:34 Потом через константу диссоциации найдите концентрацию H+ У нас и была такая формула которая определяет СН+ без константы д. : СН+ = (См*n*альфа)/100 n число Н+ В условие задачи альфа нам не дана, поэтому считаем 100%. СН+ = 0,16*1=0,16 pH = -lg(0,16)=0,8 По моему будет так. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 19:48 Поделиться Опубликовано 8 Сентября, 2017 в 19:48 (изменено) У нас и была такая формула которая определяет СН+ без константы д. : СН+ = (См*n*альфа)/100 n число Н+ В условие задачи альфа нам не дана, поэтому считаем 100%. //странный вывод, а то, что уксусная кислота слабая и не может диссоциировать на 100% - не слышали? Степень диссоциации, альфа, (если она не дана) определяется по закону разбавления Оствальда: K=Cα2 α=sqrt(K/C) = sqrt(1,74*10-5/0,16)=0,01=1% x = 0.00167 моль pH = -lg(0.00167) = 2.78 ???? Да Изменено 8 Сентября, 2017 в 19:44 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти