Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
tkzv

Как различить NaCl и CaCl2 в домашних условиях?

Рекомендованные сообщения

Есть мешок, в котором лежит кристаллическая влажная соль вперемешку с песком и щебёнкой. Это может быть хлорид натрия либо хлорид кальция. Существует ли простой способ их различить в домашних условиях, то есть без каких-либо специальных приборов и реактивов?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть мешок, в котором лежит кристаллическая влажная соль вперемешку с песком и щебёнкой. Это может быть хлорид натрия либо хлорид кальция. Существует ли простой способ их различить в домашних условиях, то есть без каких-либо специальных приборов и реактивов?

 

На вкус точно не ошибетесь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скорее всего хлорида кальция там мало - иначе бы весь напитался, если мешок давно лежит...

Можно растворить - отделить раствор от песка - капнуть карбоната натрия ( мылкая соль). Если выпадает, то есть кальций.


А дальше можно количественно оценить, сколько там кальция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно растворить соль в воде, слить с осадка и добавить раствор соды. Если образуется осадок, то кальций (скорее всего, вместе с натрием) там есть, если не образуется, то кальция точно нет.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если это состав против гололёда, то хлориды натрия и кальция могут присутствовать в нём одновременно.

Да, против гололёда. Но уверяли, что не смешивали.

 

Можно растворить - отделить раствор от песка - капнуть карбоната натрия ( мылкая соль). Если выпадает, то есть кальций.

Была такая мысль, но карбоната под рукой нет.

 

Можно растворить соль в воде, слить с осадка и добавить раствор соды. Если образуется осадок, то кальций (скорее всего, вместе с натрием) там есть, если не образуется, то кальция точно нет.

Пытался. Не сливается, слишком тонкая пыль.

 

Завтра попробую перекристаллизовать, растворить и проверю. Спасибо, про гидрокарбонат не сообразил.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно попробовать залить отобранную пробу газированной минералкой - карбонат кальция должен выпасть в виде белого осадка.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Итоги:

После упаривания зачерпнул со дна белый осадок. В чистой воде он растворился без остатка. Его я смешивал с растворами гидрокарбоната и карбоната натрия.

Питьевая сода растворяться до конца отказалась. Постоянно висела какая-то муть. Определить, выделился ли осадок, или нет, я не смог.

Карбонат натрия растворился без мути. После смешивания с раствором соли выделилась медленно оседающая белая муть, но совсем мало.

Вывод: хлорид кальция в смеси есть, но значительная часть осадка — что-то другое. Вероятно, действительно, хлорид натрия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Надо долго выдыхать через трубочку в раствор, главное туда не пердеть, там кроме углекислоты много чего другого, помутнения в случае присутствия катионов кальция может и не быть. Этим премудростям личинок человеков в школе на уроках химии учат. Или ты гамадрил и раздел помощь не можешь отличить от раздела для профессионалов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Просто углекислый газ,хлорид кальция не осадит в растворе,в отличии от соды

Кислотность не позволит

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...