Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
zackleo

щелочь из пищевой соды

Рекомендованные сообщения

Драсте.

никак не могу нагуглить как сделать щелочь из соды, к примеру мне надо 9% щелочь, я так понимаю дома ничего кроме соды нету. Подскажите плиз пропорции и концентрация щелочи в итоге, а дальше я сам.

Спасибо заранее.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Драсте.

никак не могу нагуглить как сделать щелочь из соды, к примеру мне надо 9% щелочь, я так понимаю дома ничего кроме соды нету. Подскажите плиз пропорции и концентрация щелочи в итоге, а дальше я сам.

Спасибо заранее.

Можно получить так:

Na2CO3+Ca(OH)2------>CaCO3+2NaOH

Готовите известковое молоко, вливаете его в раствор Na2CO3, нагреваете смесь в течении нескольких минут, переодически перемешивая содержимое. Отфильтровываете выпавший в осадок CaCO3, используете раствор по назначению. А лучше NaOH заказать - стоит он копейки и продается в любом магазине хим.реактивов. 

Изменено пользователем Dmitriy1990

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно получить так:

Na2CO3+Ca(OH)2------>CaCO3+2NaOH

Готовите известковое молоко, вливаете его в раствор Na2CO3, нагреваете смесь в течении нескольких минут, переодически перемешивая содержимое. Отфильтровываете выпавший в осадок CaCO3, используете раствор по назначению. 

черт, сложно для меня ( а просто водой разбавить не выйдет ? я думал раз уксус гасится то норм должно быть

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

черт, сложно для меня ( а просто водой разбавить не выйдет ? я думал раз уксус гасится то норм должно быть

Что разбавить водой? И да, из пищевой соды (NaHCO3) ничего не получится. Прокалите ее для получение карбоната натрия(Na2CO3).

Изменено пользователем Dmitriy1990

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

черт, сложно для меня ( а просто водой разбавить не выйдет ? я думал раз уксус гасится то норм должно быть

Сода это не щелочь. Это гидрокарбонат. Проще не выйдет это самый простой способ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что разбавить водой? И да, из пищевой соды (NaHCO3) ничего не получится. Прокалите ее для получение карбоната натрия(Na2CO3).

а можно пдробно сколько чего в граммах и процесс. спасибки.

Сода это не щелочь. Это гидрокарбонат. Проще не выйдет это самый простой способ.

понятно, но раствор соды имеет щелочной РН ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

а можно пдробно сколько чего в граммах и процесс. спасибки.

понятно, но раствор соды имеет щелочной РН ?

Сколько вам нужно приготовить NaOH? Да, раствор Na2CO3 имеет щелочную среду из-за гидролиза:

Na2CO3+H2O----->NaOH+NaHCO3

Равновесие почти полностью смещено влево, поэтому самого едкого натра в растворе нет.

Процесс же я вам довольно-таки подробно расписал.

Изменено пользователем Dmitriy1990

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько вам нужно приготовить NaOH? Да, раствор Na2CO3 имеет щелочную среду из-за гидролиза:

Na2CO3+H2O----->NaOH+NaHCO3

Равновесие почти полностью смещено влево, поэтому самого едкого натра в растворе нет.

Процесс же я вам довольно-таки подробно расписал.

вы расписали для химика, а я нуб(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что конкретно вам непонятно в написанном?

в каких пропорциях по весу брать известь гашеную и соду, сколько прокаливать соду на сковороде.

2 части соды к 1 части извести гашеной ? и сколько воды ?

Изменено пользователем zackleo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...