Помогите ответить на вопросы (решение задачи) HNO3+Ag

[aversun]

Пропорция какая? отношение массы к молярной массе? 100/107=Х/169?

Сначала уравнение напишите

[Airjordan]

2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O

 

100 г серебра

65% раствор HNO3

сколько нужно кислоты, чтобы полностью растворить серебро?

сколько получится нитрата серебра при растворении 100 г серебра?

[ДмитрийМ]

Формально конечно тут будет борьба двух реакций... пока кислота концентрированная до двуокиси азота, по мере разбавления до монооксида. Но если это чисто теоретический вопрос то считаем кислоту неразбавляющейся и вечной ) .

[Nemo_78]

2HNO3+Ag=AgNO3+NO2+H2O

 

100 г серебра

65% раствор HNO3

сколько нужно кислоты, чтобы полностью растворить серебро?

сколько получится нитрата серебра при растворении 100 г серебра?

 

         Ну, вот, с уравнением, кажется, разобрались. Уже, кое-что... 

Ну, а дальше, как говорится, дело техники:

 

       n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 100 / 108 = 0,926 (моль);

       Т.к. n(Ag) : n(HNO₃) = 1 : 2 (по уравнению реакции), то:      n(HNO₃) = 2*n(Ag) = 0,926*2 = 1,852 (моль);

       откуда     m(HNO₃) = M(HNO₃) * n(HNO₃) = 63 * 1,852 = 116,7 (г) - масса безводной кислоты

       m_р-ра(HNO₃) = m(HNO₃) / w = 116,7 / 0.65 = 179,5 (г)

 

       Аналогично находите массу нитрата серебра m(AgNO₃) = 0,926 * 170 = 157,4 (г)

 

Что-то вроде этого... 

 

                         С уважением

[Airjordan]

         Ну, вот, с уравнением, кажется, разобрались. Уже, кое-что... 

Ну, а дальше, как говорится, дело техники:

 

       n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 100 / 108 = 0,926 (моль);

       Т.к. n(Ag) : n(HNO₃) = 1 : 2 (по уравнению реакции), то:      n(HNO₃) = 2*n(Ag) = 0,926*2 = 1,852 (моль);

       откуда     m(HNO₃) = M(HNO₃) * n(HNO₃) = 63 * 1,852 = 116,7 (г) - масса безводной кислоты

       m_р-ра(HNO₃) = m(HNO₃) / w = 116,7 / 0.65 = 179,5 (г)

 

       Аналогично находите массу нитрата серебра m(AgNO₃) = 0,926 * 170 = 157,4 (г)

 

Что-то вроде этого... 

 

                         С уважением

Благодарю!