Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Заряночка

вывод формулы вещества

Рекомендованные сообщения

Нитрид металла из II группы массой 0,8972 г обработали водой, продукты реакции обработали 48,5мл 1М раствора соляной кислоты. Какова формула нитрида.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо надо понимать так, что на реакцию с продуктами первой реакции

достаточно 48,5мл 1М раствора соляной кислоты.

 

Где ваши уравнения реакций хотя бы? Напрягитесь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Условие задачи какое-то дурацкое. Продуктами реакции нитрида металла II группы при обработке водой являются аммиак и гидроксид соответствующего металла. Понятно, что при их дальнейшей обработке соляной кислотой получатся хлорид аммония и хлорид металла. Спрашивается, на фига нужна предварительная обработка нитрида водой, если абсолютно тот же результат получится при обработке его сразу 1М соляной кислотой?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Условие задачи какое-то дурацкое. Продуктами реакции нитрида металла II группы при обработке водой являются аммиак и гидроксид соответствующего металла. Понятно, что при их дальнейшей обработке соляной кислотой получатся хлорид аммония и хлорид металла. Спрашивается, на фига нужна предварительная обработка нитрида водой, если абсолютно тот же результат получится при обработке его сразу 1М соляной кислотой?

 

Для ясности, только для ясности. У школяра должна сложиться логическая цепочка реакций, которые ему уже известны - гидролиз, потом реакции с кислотой.

Реакцию оксидов с HCl он может написать, и гидролиз нитрида. А вот реакция нитрида сразу с HCl - этого не было! Было с водой, а с HCl - не было! :)

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Условие задачи какое-то дурацкое. Продуктами реакции нитрида металла II группы при обработке водой являются аммиак и гидроксид соответствующего металла. Понятно, что при их дальнейшей обработке соляной кислотой получатся хлорид аммония и хлорид металла. Спрашивается, на фига нужна предварительная обработка нитрида водой, если абсолютно тот же результат получится при обработке его сразу 1М соляной кислотой?

Косноязычие составителей, я думаю, что имелась в виду только реакция с аммиаком.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо надо понимать так, что на реакцию с продуктами первой реакции

достаточно 48,5мл 1М раствора соляной кислоты.

 

Где ваши уравнения реакций хотя бы? Напрягитесь.

Напрягалась уже я!

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,0485л =  0,0485моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,0323 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,0161моль. Дальше как?

Изменено пользователем Заряночка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Напрягалась уже я!

Ме3N3 +2H2O =Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,048л =  0,048моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,032 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,16моль. Дальше как?

Похоже перенапряглись?

Почему формула Me3N3?

Me3N3 +2H2O =Me(OH)2 + 2NH3 - даже уравнять не смогли 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Похоже перенапряглись?

Почему формула Me3N3?

Me3N3 +2H2O =Me(OH)2 + 2NH3 - даже уравнять не смогли 

Почему  сразу "перенапрягалсиь"? Исправила, опечатка была. 

Напрягалась уже я!

Ме3N2 +6H2O =3Me(OH)2 + 2NH3  (1)

Me(OH)2 + 2HCI = MeCI2 + 2H2O (2)

NH3 + HCI = NH4CI (3)

N(HCI) = 1моль/л * 0,0485л =  0,0485моль.

Тогда на HCI из уравнения (1)   понадобилось 0,0323 моль.

на HCI из уравнения (2)   - 0,0161моль. Дальше как?

Я от безвыходности обратилась. Может  найдется кто сможет помочь решить?

Уравнения (2) и (3)  правильно написаны?

Изменено пользователем Заряночка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С сумме у вас получается Что на Me3N2 истрачено 0.0484 или точнее 0,0485 моля HCl. Это собственно и так было ясно, если читать условие задачи дословно и сводилось к уравнению Me3N2+HCl. Из этого следует, что 0.8972 г нитрида соответствуют 0.0485/6 моля, посчитайте, сколько весит моль нитрида

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С сумме у вас получается Что на Me3N2 истрачено 0.0484 или точнее 0,0485 моля HCl. Это собственно и так было ясно, если читать условие задачи дословно и сводилось к уравнению Me3N2+HCl. Из этого следует, что 0.8972 г нитрида соответствуют 0.0485/6 моля, посчитайте, сколько весит моль нитрида 

Вы хотите сказать, что уравнение будет таким: Me3N2 + 8HCI = 3MeCI2 + 2NH4CI ? Тогда делим , наверно, не на 6, а на 8? тогда ответ получается 40 примерно. Это Кальций. Ответ как раз и Ca3N2.

Изменено пользователем Заряночка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...