Anstmilh Опубликовано 12 Октября, 2017 в 17:21 Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2017 в 17:21 1) I2(иодная вода)+ H2SO4(конц)=? У меня получается HIO4+SO2+H2O, но преподавателю не понравилась HIO4, почему? 2) FeSO4+CaOCl2=? 3) FeSO4+H2SO4+KNO2=? 4) Внутримолекулярная ОВР: KMNO4+H2SO4=? 5) Тоже внутримоллекулярная: NaBiO3+H2SO4=? 6) Реакция диспропорционирования KNO2+H2SO4=? Видимо, будет несколько реакций, потому что в конечном итоге должен выделится газ 7) Тоже диспропорционирования I2(вода)+NaOH+NaI=? Выделение NaIO оказалось неправильным Буду очень благодарна за помощь Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 12 Октября, 2017 в 18:59 Решение Поделиться Опубликовано 12 Октября, 2017 в 18:59 1) I2(иодная вода)+ H2SO4(конц)=? У меня получается HIO4+SO2+H2O, но преподавателю не понравилась HIO4, почему? Может потому, что она обычно существует в виде ортойодной кислоты H5IO6 2) FeSO4+CaOCl2=? В присутствии серной кислоты Fe2(SO4)3+CaCl2. В отсутствии - Fe(OH)SO4+CaCl2 (с участием воды) 3) FeSO4+H2SO4+KNO2=? Fe2(SO4)3+NO + K2SO4 4) Внутримолекулярная ОВР: KMNO4+H2SO4=? O2 + MnSO4 + K2SO4 5) Тоже внутримоллекулярная: NaBiO3+H2SO4=? O2 + Bi2(SO4)3 + Na2SO4 6) Реакция диспропорционирования KNO2+H2SO4=? NO + KNO3 + K2SO4 Видимо, будет несколько реакций, потому что в конечном итоге должен выделится газ 7) Тоже диспропорционирования I2(вода)+NaOH+NaI=? Зачем здесь NaI? Без него I2(вода)+NaOH = NaI + NaIO3 Выделение NaIO оказалось неправильным Буду очень благодарна за помощь Как то так Ссылка на комментарий
Anstmilh Опубликовано 13 Октября, 2017 в 17:19 Автор Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2017 в 17:19 Как то так Спасибо! Как то так А как пойдет вторая реакция в присутствии щелочи? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 13 Октября, 2017 в 17:53 Поделиться Опубликовано 13 Октября, 2017 в 17:53 Спасибо! А как пойдет вторая реакция в присутствии щелочи? А в присутствии щелочи FeSO4 не будет. Он со щелочью рядом не живет Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти