Elka105 Опубликовано 25 Октября, 2017 в 06:29 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2017 в 06:29 Добрый день. Подскажите пожалуйста, возможны ли реакции? Если возможны, то какие вещества получаются? Ba+S=BaS Ba+2Na(OH)=Ba(OH)2+2Na Ba+CaO=BaO+Ca 2Ba+O2=2BaO Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 (стрелочка вверх) Ba+H2=BaH2 Спасибо. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 25 Октября, 2017 в 07:11 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2017 в 07:11 1. Возможна 2. Возможна 3. Возможна теоретически 4. Возможна 5. Возможна 6. Возможна Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 25 Октября, 2017 в 07:42 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2017 в 07:42 (изменено) 1. Возможна 2. Возможна 3. Возможна теоретически 4. Возможна 5. Возможна 6. Возможна Ba+2Na(OH)=Ba(OH)2+2Na Ba+CaO=BaO+Ca Равзе? Странно. Я думал, что более активные металлы всегда вытесняют менее активные. Да и в первом случае там быстрее NaOH разложится, чем прореагирует, т.к. реакция может быть только в расплаве Изменено 25 Октября, 2017 в 07:42 пользователем sergium Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 25 Октября, 2017 в 08:24 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2017 в 08:24 (изменено) Ba+2Na(OH)=Ba(OH)2+2Na Ba+CaO=BaO+Ca Равзе? Странно. Я думал, что более активные металлы всегда вытесняют менее активные. Да и в первом случае там быстрее NaOH разложится, чем прореагирует, т.к. реакция может быть только в расплаве Здесь дело не в активности металлов, а в температуре их кипения, если барий кипит при 1800°С, то при температуре кипения натрия (883°С) он будет его вытеснять из соединения, т.к. выполняется основное правило прохождения химической реакции. Собственно, один из сповобов получения натрия, это вытеснение его кальцием (1495°С), обычно это делается под вакуумом при более низкой температуре. Натрий также может вытесняться и другими металлами, например цирконием http://www.xumuk.ru/spravochnik/170.html Барий в принципе может вытеснять и кальций, но температуры здесь гораздо более высокие, а разница их менее, по этому я и приписал -- теоретически. Изменено 25 Октября, 2017 в 08:27 пользователем aversun Ссылка на комментарий
sergium Опубликовано 25 Октября, 2017 в 09:39 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2017 в 09:39 (изменено) Здесь дело не в активности металлов, а в температуре их кипения, если барий кипит при 1800°С, то при температуре кипения натрия (883°С) он будет его вытеснять из соединения, т.к. выполняется основное правило прохождения химической реакции. Собственно, один из сповобов получения натрия, это вытеснение его кальцием (1495°С), обычно это делается под вакуумом при более низкой температуре. Натрий также может вытесняться и другими металлами, например цирконием http://www.xumuk.ru/spravochnik/170.html Барий в принципе может вытеснять и кальций, но температуры здесь гораздо более высокие, а разница их менее, по этому я и приписал -- теоретически. Согласен тут полностью. Но меня больше смущает, а не разложится ли NaOH на оксид и воду при таких температурах? Ba(OH)2 там по любому разложится. Тогда мне кажется, что такая реакция Ba+Na2O=BaO+2Na Правда известна реакция, которую провел Гей-Люссак. Получив калий по реакции, это чуть не закончилось летальным исходом Fe+KOH --> Fe2O3 + K + H2O Как видите, все-равно гидроксид в конце разложится... Может хотя бы так по аналогии: Ba+NaOH=BaO+H2O+2Na Изменено 25 Октября, 2017 в 09:56 пользователем sergium Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 25 Октября, 2017 в 10:19 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2017 в 10:19 Согласен тут полностью. Но меня больше смущает, а не разложится ли NaOH на оксид и воду при таких температурах? А пускай разложится, это ничего не меняет, в данном случае не имеет значения, какие промежуточные реакции при этом проходят, важно суммарное уравнение. Только NaOH не распадается даже при кипении - 1403°С. А при провидении этой реакции в вакууме, температура будет вообще вряд ли более 600-700°С. 1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти