Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Sergey Pirogov

Калий железистосинеродистый трёхводный

Рекомендованные сообщения

 

Если 10г. 3-водного калия железистосинеродистого K4(Fe(CN)6)*3H2O смешать с 1000г. воды. Сколько в растворе получится непосредственно калия железистосинеродистого, а сколько воды? Сколько ферроцианида калия останется после, например, выпаривания воды?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если 10г. 3-водного калия железистосинеродистого K4(Fe(CN)6)*3H2O смешать с 1000г. воды. Сколько в растворе получится непосредственно калия железистосинеродистого, а сколько воды? Сколько ферроцианида калия останется после, например, выпаривания воды?

 

M(K4Fe(CN)6*3H2O) = 422.3909 г/моль

M(K4Fe(CN)6) = 368.34506 г/моль

Получится 368.3450/422.3909*10 = 8,7205 г K4Fe(CN)6 в 1001,2795 г воды

 

Тригидрат отщепляет воду при 90С. Поэтому при выпаривании такого раствора досуха получится безводная жёлтая кровяная соль в количестве 8,7205 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

M(K4Fe(CN)6*3H2O) = 422.3909 г/моль

M(K4Fe(CN)6) = 368.34506 г/моль

Получится 368.3450/422.3909*10 = 8,7205 г K4Fe(CN)6 в 1001,2795 г воды

 

Тригидрат отщепляет воду при 90С. Поэтому при выпаривании такого раствора досуха получится безводная жёлтая кровяная соль в количестве 8,7205 г

Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...