Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Lantica

Пространственная структура комплексных соеденений

Рекомендованные сообщения

Не могу понять, почему в этих двух случаях разная структура (где текст напечатан красным шрифтом). От чего это в данном случае зависит?


UPD: кажется, я поняла, в первом случае молекула парамагнитна, т.е. есть неспаренные электроны, поэтому она вступает в sp3 гибридизацию и образует тетраэдр, а во в втором случае он диамагнитный и образует dsp2 гибридизацию и структуру плоский квадрат. Тогда другой вопрос: первое идет с sp3-гибридизацией за счет обменной связи, а dsp2-гибридизация происходит за счет донорно-акцепторной связи. Так? Или  что-то путаю?

post-105556-0-35758900-1509093286_thumb.png

Изменено пользователем Lantica

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Что-то путаете. Подобные вещи обычно объясняют с точки зрения теории кристаллического поля лигандов, по крайней мере, расщепление электронных уровней иона, но тут тамошняя терминология не пробегает, как и традиционные для этой теории обозначения групп расщепившихся уровней. Так что без указания первоисточника изложенных воззрений сходу и не разобраться, что отвечать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У ионов Cl- и СN- все электроны спарены и все орбитали заполнены и присоединяться такой ион может только на полностью свободную от электронов орбиталь никеля.

 

Нейтральный никель имеет внешнюю электронную оболочку 3d84s2 ; Ион Ni++ отдает оба 4s электрона и конфигурация внешней оболочки будет 3d8(есть два свободных места для электронов до 3d10).

В первом случае есть два неспаренных электрона(по условию), то есть полностью свободными остаются только одна 4s и три 4p орбитали, куда и может "пристроить" хлор свою электронную пару(sp3).

С СN- примерно все также, но тк у никеля нет не спаренных электронов(диамагнитен по условию), то свободными остаются одна 3d, одна 4s и три 4p орбитали. Координационное число Ni++ - 4, поэтому одна 4p орбиталь останется свободной, а гибридизация - dsp2.

Смотри рисунки с орбиталями. Различия только из-за диа- и пара-магнитности. По типу гибридизации написал, а объемная структура - по таблице.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У ионов Cl- и СN- все электроны спарены и все орбитали заполнены и присоединяться такой ион может только на полностью свободную от электронов орбиталь никеля.

 

Нейтральный никель имеет внешнюю электронную оболочку 3d84s2 ; Ион Ni++ отдает оба 4s электрона и конфигурация внешней оболочки будет 3d8(есть два свободных места для электронов до 3d10).

В первом случае есть два неспаренных электрона(по условию), то есть полностью свободными остаются только одна 4s и три 4p орбитали, куда и может "пристроить" хлор свою электронную пару.

С СN- примерно все также, но тк у никеля нет не спаренных электронов(диамагнитен по условию), то свободными остаются одна 3d, одна 4s и три 4p орбитали. Координационное число Ni++ - 4, поэтому одна 4p орбиталь останется свободной.

Смотри рисунки с орбиталями.

поняла, спасибо большое

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...