Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Nikakoy

Непонятное соединение меди

Рекомендованные сообщения

Смешивал насыщенный раствор медного купороса (~15 мл) с "Белизной" (~2 мл), сосуд со смесью поставил в холодную воду (~ 10'C), дабы предотвратить разложение NaOCl. Оставил в покое где-то на полчаса. В итоге выпал зеленоватый осадок (не студенистый).

Полазив по Интернету нашел похожее (по цвету и возможному составу) соединение - гидроксид-хлорид меди(II) Cu2(OH)3Cl (https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4-%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B5%D0%B4%D0%B8(II))

 

Составил уравнение реакции (исходил из того что в составе "Белизны" - NaOCl и NaOH):

2 CuSO4 +2 NaOCl + 3 NaOH = Cu2(OH)3Cl +2 Na2SO4 +NaCl + O2

правильность его не гарантирую т.к. в ходе реакции выделялся газ с резким запахом (хлор?, оксид хлора(I)?).

 

Меня интересует осадок, это Cu2(OH)3Cl или что-то иное?

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С какой целью вы проводили эти манипуляции? Емнип в Белизне нет свободной щелочи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
в белизне есть щёлочь. для сохранения гипохлорита добавляют

Уверены? С точки зрения безопасности, может что-нибудь помягче, например сода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Меня интересует осадок, это Cu2(OH)3Cl или что-то иное?

Интересно, как вы предполагаете это можно определить на расстоянии, да еще не зная, что и сколько вы там намешали. Только телепатией, но у нас, к сожалению, нет химиков-телепатов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Составил уравнение реакции (исходил из того что в составе "Белизны" - NaOCl и NaOH):

2 CuSO4 +2 NaOCl + 3 NaOH = Cu2(OH)3Cl +2 Na2SO4 +NaCl + O2

правильность его не гарантирую т.к. в ходе реакции выделялся газ с резким запахом (хлор?, оксид хлора(I)?).

 

Меня интересует осадок, это Cu2(OH)3Cl или что-то иное?

 

Шо цэ таке, сказать однозначно затруднительно. Но есть вопросы по уравнению, в нём непонятна роль гипохлорита натрия, получается, что он сам по себе - просто выбросил свой кислород, превратившись в NaCl. В таком случае, почему бы не упростить запись:

 

2CuSO4 + NaCl + 3NaOH = Cu2(OH)3Cl +2Na2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Шо цэ таке, сказать однозначно затруднительно. Но есть вопросы по уравнению, в нём непонятна роль гипохлорита натрия, получается, что он сам по себе - просто выбросил свой кислород, превратившись в NaCl. В таком случае, почему бы не упростить запись:

2CuSO4 + NaCl + 3NaOH = Cu2(OH)3Cl +2Na2SO4

Да мог выпасть просто основной карбонат. Гипохлорит потому и защелачивают, что бы уберечь его от действия углекислоты, которая его разрушает. Да и сам едкий натр вероятно используют технический. Я потому и говорю, что определить, что выпало, когда не знаешь, что ты туда налил совершенно бессмысленно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Осадок отделить, промыть, высушить.

Проанализировать качественно,

растворяя в азотной кислоте - есть ли карбонат-ионы?

есть ли в полученном растворе хлорид-ионы?

 

Количественно - содержание меди (йодометрия)

содержание хлора (аргентометрия)

Если хлора в осадке нет, содержание меди можно пытаться определить весовым методом, прокаливая осадок до образования оксида меди

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...