Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Tonilo

Помогите подготовиться к контрольной.

Рекомендованные сообщения

Тут этого не надо, но мне непонятно, они до сих пор хотят 16 грамм или уже идет обсуждение более общего характера? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тут этого не надо, но мне непонятно, они до сих пор хотят 16 грамм или уже идет обсуждение более общего характера? 

 

Тут уже сама реакция обсуждается

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так мы получается ее уже вычислили? Она поучилась отрицательная? Значит процесс идет самопроизвольно?


А направление реакции это выбрать энтальпия или энтропия?


Если самопроизвольно, то значит энтропия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так мы получается ее уже вычислили? Она поучилась отрицательная? Значит процесс идет самопроизвольно?

А направление реакции это выбрать энтальпия или энтропия?

это dG = dH - TdS 

dH у вас уже есть, Т дано, считайте dS

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

dG = dH - TdS 


-39.1кДж


 


Нашел по таблице ΔSо298


SO2(г)=248,1 Дж/мольK


H2S(г)=205,6 Дж/мольK


S(ромб.)=31,9  Дж/мольK


H2O(ж)=70,0 Дж/мольK


TdS=(31.9+70)-(248.1+205.6)=101.9-253.7=-151.8*298=-45236.4 Дж*T/моль*K


dG=-39.1 кДж-(-45236.4 Дж*T/моль*K)=-45.2755KДж*T/моль*K?


dG отрицателен, самопроизвольная реакция идет в сторону энтропии?


Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

dG = dH - TdS 

-39.1кДж

 

Нашел по таблице ΔSо298

SO2(г)=248,1 Дж/мольK

H2S(г)=205,6 Дж/мольK

S(ромб.)=31,9  Дж/мольK

H2O(ж)=70,0 Дж/мольK

TdS=(31.9+70)-(248.1+205.6)=101.9-253.7=-151.8*298=-45236.4 Дж*T/моль*K

dG=-39.1 кДж-(-45236.4 Дж*T/моль*K)=-45.2755KДж*T/моль*K?

dG отрицателен, самопроизвольная реакция идет в сторону энтропии?

 

 

При чём тут 39 кДж? Расчёт ведётся по уравнению реакции.

 

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

TdS = ((3*31.9 + 2*70.0) - (248.1 + 2*205.6))*110 = -46.596 кДж

dH = -234.5 кДж

dG = -234.5 - (-46.6) = -187.9 кДж

Реакция идёт слева направо (в сторону образования серы)

Энтропия тут как раз - уменьшается, и реакция идёт в прямом направлении только благодаря высокой энтальпии.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как стало понятно что реакция идет с слева направо?

Ну вы хоть бы немного теории прочитали перед тем как что-то делать, ей Богу, что за нравы. 

Теории для решения этих задач на один лист 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну не знаю, насчет одного листа. Вот какие темы нужны для конкретно этой задачи.

Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса как следствие первого начала термодинамики. Стандартные условия, Стандартная энтальпия образования. Следствие из закона Гесса. Термохимические расчеты. Температурная зависимость теплового эффекта реакции (закон Кирхгофа). Второе начало термодинамики. Энтропия. Постулат Планка. Расчет энтропии. Условия самопроизвольного протекания химических реакций. Свободная и связанная энергии. Константа равновесия. Равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Принцип подвижного равновесия Ле-Шателье. Уравнения изотермы, изохоры и изобары химической реакции. Расчет констант равновесия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как стало понятно что реакция идет с слева направо?

 

Из знака dG. Отрицательный - значит реакция идёт самопроизвольно в прямом направлении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...