Tonilo Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 12:49 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 12:49 (изменено) 5. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2. Kc=[NH3]/[N2]*[H2]? коэффициенты перед веществами нужно в степень возвести? Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3 0,1=9,02/[N2]*3.03 N2=30 моль/л - это равновесная концентрация? А как узнать исходную? Изменено 6 Ноября, 2017 в 12:50 пользователем Tonilo Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 13:56 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 13:56 (изменено) 5. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2. Kc=[NH3]/[N2]*[H2]? коэффициенты перед веществами нужно в степень возвести?// концентрации надо возвести в степени коэффициентов Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3 0,1=9,02/[N2]*3.03 [N2]=30 моль/л - это равновесная концентрация? // видимо так. И не теряйте скобки - это обозначение концентрации А как узнать исходную? // равновесная - это то, что осталось. Найдите, сколько потратилось на образование аммиака, прибавьте и найдете исходную Изменено 6 Ноября, 2017 в 14:00 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 14:34 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 14:34 Нужно прибавить к равновесной концентрации [N2] равновесную концентрацию продукта? то есть [NH3] + [N2] = 39 моль/л? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 14:48 Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 14:48 Нужно прибавить к равновесной концентрации [N2] равновесную концентрацию продукта? то есть [NH3] + [N2] = 39 моль/л? НЕт, нельзя складывать лампочки и выключатели! Надо по уравнению реакции рассчитать, сколько азота израсходовалось на образование 9 моль аммиака. И затем сложить две концентрации АЗОТА - оставшуюся и израсходованную Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 15:06 Автор Поделиться Опубликовано 6 Ноября, 2017 в 15:06 Получается 81 моль аммиака минус 27 водорода получается 54 моль азота израсходовалось и 30 осталось? Получается 84 моль? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 14:24 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 14:24 (изменено) Получается 81 моль аммиака минус 27 водорода получается 54 моль азота израсходовалось и 30 осталось? Получается 84 моль? Чушь полная. От аммиака он вычитает водород, чтобы получить азот - от лампочек вычитает стулья, чтобы получить число унитазов Посмотри еще раз на условие задачи: 5. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2. 1. Чему равна концентрация аммиака? 2. Посмотри на уравнение реации, на коэффициенты перед азотом и аммиаком Сколько азота надо израсходовать, чтобы получить эту концентрацию аммиака? Изменено 7 Ноября, 2017 в 14:27 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 19:19 Автор Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 19:19 1.сNH3 = 9,0; 2. Ну азота как было две штуки так и осталось. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 19:35 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 19:35 Хорошо, спрошу по другому: Сколько молекул азота надо для образования 2-х молекул аммиака?(смотрим в уравнение реакции ) А чтобы получить 9 молекул аммиака сколько N2 потребуется? (если в уме не соображается - составь пропорцию) И, наконец: А сколько моль азота потребуется для получения 9 моль аммиака? Ссылка на комментарий
Tonilo Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 19:39 Автор Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 19:39 6 моль? Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 20:11 Поделиться Опубликовано 7 Ноября, 2017 в 20:11 6 моль? как получили? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти