Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Tonilo

Помогите подготовиться к контрольной.

Рекомендованные сообщения

5. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2.

 

Kc=[NH3]/[N2]*[H2]?

коэффициенты перед веществами нужно в степень возвести?

Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3

0,1=9,02/[N2]*3.03

N2=30 моль/л - это равновесная концентрация?

А как узнать исходную?

Изменено пользователем Tonilo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

5. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2.

 

Kc=[NH3]/[N2]*[H2]?

коэффициенты перед веществами нужно в степень возвести?// концентрации надо возвести в степени коэффициентов

Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3

0,1=9,02/[N2]*3.03

[N2]=30 моль/л - это равновесная концентрация? // видимо так. И не теряйте скобки - это обозначение концентрации

А как узнать исходную? // равновесная - это то, что осталось. Найдите, сколько потратилось на образование аммиака, прибавьте и найдете исходную

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужно прибавить к равновесной концентрации [N2равновесную концентрацию продукта? то есть [NH3] + [N2] = 39 моль/л?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужно прибавить к равновесной концентрации [N2равновесную концентрацию продукта? то есть [NH3] + [N2] = 39 моль/л?

НЕт, нельзя складывать лампочки и выключатели! :bu: 

Надо по уравнению реакции рассчитать, сколько азота израсходовалось на образование 9 моль аммиака.

И затем сложить две концентрации АЗОТА - оставшуюся и израсходованную

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается 81 моль аммиака минус 27 водорода получается 54 моль азота израсходовалось и 30 осталось? Получается 84 моль?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается 81 моль аммиака минус 27 водорода получается 54 моль азота израсходовалось и 30 осталось? Получается 84 моль?

Чушь полная. От аммиака он вычитает водород, чтобы получить азот - от лампочек вычитает стулья, чтобы получить число унитазов  :bn:

 

Посмотри еще раз на условие задачи:

5. Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН2 = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2.

1. Чему равна концентрация аммиака?

2. Посмотри на уравнение реации, на коэффициенты перед азотом и аммиаком

Сколько азота надо израсходовать, чтобы получить эту концентрацию аммиака?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хорошо, спрошу по другому:

Сколько молекул азота надо для образования 2-х молекул аммиака?
(смотрим в уравнение реакции  :bu: )

А чтобы получить 9 молекул аммиака сколько N2 потребуется?

(если в уме не соображается - составь пропорцию)

И, наконец:

А сколько моль азота потребуется для получения 9 моль аммиака?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...