Помогите подготовиться к контрольной.

[Tonilo]

Возвращаясь к 5-то задаче.

 Для реакции N_2(г) + 3 H₂ (г) = 2 NH_3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH₃ = 9,0; сН₂ = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N₂.

 

K_c=[NH₃]²/[N₂]*[H₂]³

0,1=9,0²/([N₂]*3.0³)

[N₂](равновесная)=0,3 моль/л - пересчитал

 

Нашел задачку с таблицей, но не пойму по какому принципу она заполняется?

 

Задача 1. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO _(г) + O_{2 (г)}  2CO_{2 (г)} составляли: [CO] = 0,2 моль/л, [O₂] = 0,32 моль/л, [CO₂] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия при этой температуре и исходные концентрации CO и O₂, если исходная смесь не содержала СО₂.

Решение.

 

.

2CO_(г) + O_2(г)  2CO_2(г).

 

 

Вещество                     CO               O₂               CO₂

с_исходн, моль/л            0,52             0,48             0

с_{прореагир,}моль/л        0,32             0,16           0,16

с_равн, моль/л                0,2              0,32           0,16

 

Во второй строке под с_{прореагир} понимается концентрация прореагировавших исходных веществ и концентрация образующегося CO₂, причем, с_исходн= с_{прореагир} + с_равн .

Изменено 12 Ноября, 2017 в 09:06 пользователем Tonilo

[Tonilo]

Все таки надо добить ее))

 

 Для реакции N_2(г) + 3 H₂ (г) = 2 NH_3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH₃ = 9,0; сН₂ = 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N₂.

 

K_c=[NH₃]²/[N₂]*[H₂]³

0,1=9,0²/([N₂]*3.0³)

[N₂](равновесная)= 9²/3³*0.1= 81/2.7=30 моль/л 

 

Из 1 моля N₂ образуется 2 моля NH₃ 

Значит на 9 моль/л  NH₃ затрачено 0,5 концентрации N₂ ,то есть 4,5 моль/л

[N₂](исходная)=4,5+30=34,5 моль/л