Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Tonilo

Помогите подготовиться к контрольной.

Рекомендованные сообщения

Возвращаясь к 5-то задаче.

 Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН= 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2.

 

Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3

0,1=9,02/([N2]*3.03)

[N2](равновесная)=0,3 моль/л - пересчитал

 

Нашел задачку с таблицей, но не пойму по какому принципу она заполняется?

 

Задача 1. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO (г) + O2 (г) Image314.gif 2CO2 (г) составляли: [CO] = 0,2 моль/л, [O2] = 0,32 моль/л, [CO2] = 0,16 моль/л. Определить константу равновесия при этой температуре и исходные концентрации CO и O2, если исходная смесь не содержала СО2.

Решение.

 

Image316.gif.

2CO(г) + O2(г) Image314.gif 2CO2(г).

 

 

Вещество                     CO               O2               CO2

сисходн, моль/л            0,52             0,48             0

спрореагир,моль/л        0,32             0,16           0,16

сравн, моль/л                0,2              0,32           0,16

 

Во второй строке под спрореагир понимается концентрация прореагировавших исходных веществ и концентрация образующегося CO2, причем, сисходн= спрореагир + сравн .

Изменено пользователем Tonilo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все таки надо добить ее))

 

 Для реакции N2(г) + 3 H2 (г) = 2 NH3(г) константа равновесия равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л): сNH3 = 9,0; сН= 3,0. Вычислить исходную и равновесную концентрации N2.

 

Kc=[NH3]2/[N2]*[H2]3

0,1=9,02/([N2]*3.03)

[N2](равновесная)= 92/33*0.1= 81/2.7=30 моль/л  :lol:

 

Из 1 моля Nобразуется 2 моля NH3 

Значит на 9 моль/л  NH3 затрачено 0,5 концентрации N,то есть 4,5 моль/л

[N2](исходная)=4,5+30=34,5 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...