Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Фалька1

Определить молярную концентрацию раствора

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте! Помогите, пожалуйста. Надо определить молярную концентрацию раствора NH4OH, если известно, что pH=11, а константа диссоциации равна 1.8*10^(-5). В интернете видела ответ на эту задачу, но мне непонятно, откуда там что берется :( Объясните, пожалуйста, чайнику подробно. Может, что-то из таблиц надо брать. Заранее спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Например так:

1. Пишешь уравнение диссоциации NH4OH

2. Эта реакция обратима, пишешь выражение для для ее константы равновесия, (а это и есть К дисс)

3. Зная рН находишь рОН и концентрацию [OH-]

4. Из уравнения диссоциации видишь, что  [NH4+]= [OH-]

5. Подставляя все это в выражение для Кдисс, находишь концентрацию [NH4OH]

Что и требовалось отыскать

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Например так:

1. Пишешь уравнение диссоциации NH4OH

2. Эта реакция обратима, пишешь выражение для для ее константы равновесия, (а это и есть К дисс)

3. Зная рН находишь рОН и концентрацию [OH-]

4. Из уравнения диссоциации видишь, что  [NH4+]= [OH-]

5. Подставляя все это в выражение для Кдисс, находишь концентрацию [NH4OH]

Что и требовалось отыскать

Спасибо!

Изменено пользователем Фалька1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...