Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
peter7738

Странная задачка

Рекомендованные сообщения

Белый порошок А массой 6,40 г растворили в воде и полученный раствор добавили к избытку раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок В, представляющий собой гидроксид двухвалентного металла, отфильтровали, а к фильтрату - щелочному раствору соли С - прибавили избыток баритовой воды. При этом образовался нерастворимый в кислотах осадок D массой 9,32 г. Если первоначальный раствор А сразу добавить к избытку баритовой воды, то выпадет частично растворимый в кислотах осадок Е массой 11,97 г.

Нужно определить все вещества, если известно, что все осадки белые.

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная. К тому же последнее условие с веществом Е вводит в ступор.

Не могли бы помочь с задачкой или хотя бы натолкнуть на мысль. Заранее благодарен!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А что смущает? Растворение соли А производили в избытке щелочи, т.е. раствор сульфата натрия в растворе NaOH. Частично растворимый- надо полагать, состоящий из сульфата бария и гидроксида неизвестного металла. Откуда эта задача?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная. К тому же последнее условие с веществом Е вводит в ступор.
---------------------------------

 

Реакции
CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4

Na2SO4 + Ba(OH)2 --> BaSO4 + 2NaOH

CuSO4 + Ba(OH)2 --> Cu(OH)2 + BaSO4

Белый порошок А - CuSO4
соли С - Na2SO4 - щелочной растор потому, что вы взяли избыток щелочи, чтобы полностью высадить сульфат бария, она там и осталась
осадок D - BaSO4
осадок Е - Cu(OH)2 и BaSO4  (гидроксид растворим в кислотах, а оксид нерастворим)

Рассчитать то, что металл был медью, думаю сами сможете.
Вроде все правильно сделал


Эх, опередили

Изменено пользователем sergium

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь может быть ошибка в условии или это усложненная задача. Cu не подходит по цифрам и все осадки- белые. Удовлетворяет условию частично обезвоженный MgSO4•xH2O.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Белый порошок А массой 6,40 г растворили в воде и полученный раствор добавили к избытку раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок В, представляющий собой гидроксид двухвалентного металла, отфильтровали, а к фильтрату - щелочному раствору соли С - прибавили избыток баритовой воды. ...

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная.

 

. Не кажется ли Вам, что уже с вещества В Вы серьёзно ошибаетесь, ибо сульфат бария никак не может оказаться гидроксидом двухвалентного металла, как требуется в условии?!

 

. С уважением

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Белый порошок А массой 6,40 г растворили в воде и полученный раствор добавили к избытку раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок В, представляющий собой гидроксид двухвалентного металла, отфильтровали, а к фильтрату - щелочному раствору соли С - прибавили избыток баритовой воды. При этом образовался нерастворимый в кислотах осадок D массой 9,32 г. Если первоначальный раствор А сразу добавить к избытку баритовой воды, то выпадет частично растворимый в кислотах осадок Е массой 11,97 г.

Нужно определить все вещества, если известно, что все осадки белые.

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная. К тому же последнее условие с веществом Е вводит в ступор.

Не могли бы помочь с задачкой или хотя бы натолкнуть на мысль. Заранее благодарен!

 

Попробуйте рассчитать такой вариант, самому мне лень, сегодня выходной :az:

Вещество А -  сульфат кадмия (или как вариант для усложнения - смесь сульфатов натрия и кадмия!). После добавления избытка гидроксида натрия в осадке будет гидроксид кадмия, в растворе - сульфат и гидроксид натрия. При добавлении к фильтрату избытка баритовой воды в осадок уходит сульфат бария, в растворе остаются гидроксиды натрия и бария. Если баритовую воду добавить в избытке сразу к раствору А, то одновременно выпадут нерастворимый в кислотах сульфат бария и растворимый в кислотах гидроксид кадмия. Все осадки белые.

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь может быть ошибка в условии или это усложненная задача. Cu не подходит по цифрам и все осадки- белые. Удовлетворяет условию частично обезвоженный MgSO4•xH2O.

У меня получилось 64,2 г/моль. В пределах погрешности.

Вроде с барием, чтобы было нерастворимо в кислотах может быть только BaSO4

Можно предположить, что порошок А - это смесь сульфатов

Но тогда по цифрам не сойдется.

Сульфат магния тем более не сходится, там бешеная погрешность

Изменено пользователем sergium

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ладно, нерастворимый осадок D = BaSO4. 9.32 г = 0.040 моля. Значит, 6.40 г в-ва А - это в простейшем случае 0.040 моля сульфата MSO4 или 0.020 моля кислого сульфата M(HSO4)2. По второму выходит М = 320 и нечто вроде сурьмы (хе-хе!), но ведь рядом - олово, которое прокатывает по всем пунктам. По первому М = 160, медь была упомянута, как и то, что она не прокатит. С допущением погрешности расчетов, можно все списать на кислый сульфат олова.

 

Некие "квасцы" типа Na2M(SO4)2. тогда их - 0.020 моля, М = 320, лезет нечто вроде селена.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробуйте рассчитать такой вариант, самому мне лень, сегодня выходной :az:

Вещество А -  сульфат кадмия (или как вариант для усложнения - смесь сульфатов натрия и кадмия!). После добавления избытка гидроксида натрия в осадке будет гидроксид кадмия, в растворе - сульфат и гидроксид натрия. При добавлении к фильтрату избытка баритовой воды в осадок уходит сульфат бария, в растворе остаются гидроксиды натрия и бария. Если баритовую воду добавить в избытке сразу к раствору А, то одновременно выпадут нерастворимый в кислотах сульфат бария и растворимый в кислотах гидроксид кадмия. Все осадки белые.

С сульфатом кадмия не прокатывает по математике, а вот, если положить, что А - смесь двух сульфатов, один из которых - сульфат натрия, то относительная атомная масса металла должна быть больше 32,25 ( посчитал). Этому условию и образованию белых осадков удовлетворяют два металла: цинк и кадмий.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С сульфатом кадмия не прокатывает по математике, а вот, если положить, что А - смесь двух сульфатов, один из которых - сульфат натрия, то относительная атомная масса металла должна быть больше 32,25 ( посчитал). Этому условию и образованию белых осадков удовлетворяют два металла: цинк и кадмий.

 

Цинк не образует осадка с избытком гидроксида натрия, нарушается первое условие задания.

Олово не подходит по той же причине (см. выше пост mypucm'a)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...