Странная задачка

[peter7738]

Белый порошок А массой 6,40 г растворили в воде и полученный раствор добавили к избытку раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок В, представляющий собой гидроксид двухвалентного металла, отфильтровали, а к фильтрату - щелочному раствору соли С - прибавили избыток баритовой воды. При этом образовался нерастворимый в кислотах осадок D массой 9,32 г. Если первоначальный раствор А сразу добавить к избытку баритовой воды, то выпадет частично растворимый в кислотах осадок Е массой 11,97 г.

Нужно определить все вещества, если известно, что все осадки белые.

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная. К тому же последнее условие с веществом Е вводит в ступор.

Не могли бы помочь с задачкой или хотя бы натолкнуть на мысль. Заранее благодарен!

[avg]

А что смущает? Растворение соли А производили в избытке щелочи, т.е. раствор сульфата натрия в растворе NaOH. Частично растворимый- надо полагать, состоящий из сульфата бария и гидроксида неизвестного металла. Откуда эта задача?

[sergium]

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная. К тому же последнее условие с веществом Е вводит в ступор.
---------------------------------

 

Реакции
CuSO₄ + 2NaOH --> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ --> BaSO₄ + 2NaOH

CuSO₄ + Ba(OH)₂ --> Cu(OH)₂ + BaSO₄

Белый порошок А - CuSO₄
соли С - Na₂SO₄ - щелочной растор потому, что вы взяли избыток щелочи, чтобы полностью высадить сульфат бария, она там и осталась
осадок D - BaSO₄
осадок Е - Cu(OH)₂ и BaSO₄  (гидроксид растворим в кислотах, а оксид нерастворим)

Рассчитать то, что металл был медью, думаю сами сможете.
Вроде все правильно сделал

Эх, опередили

Изменено 11 Ноября, 2017 в 22:03 пользователем sergium

[avg]

Здесь может быть ошибка в условии или это усложненная задача. Cu не подходит по цифрам и все осадки- белые. Удовлетворяет условию частично обезвоженный MgSO4•xH2O.

[Nemo_78]

Белый порошок А массой 6,40 г растворили в воде и полученный раствор добавили к избытку раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок В, представляющий собой гидроксид двухвалентного металла, отфильтровали, а к фильтрату - щелочному раствору соли С - прибавили избыток баритовой воды. ...

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная.

 

. Не кажется ли Вам, что уже с вещества В Вы серьёзно ошибаетесь, ибо сульфат бария никак не может оказаться гидроксидом двухвалентного металла, как требуется в условии?!

 

. С уважением

[Аль де Баран]

Белый порошок А массой 6,40 г растворили в воде и полученный раствор добавили к избытку раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок В, представляющий собой гидроксид двухвалентного металла, отфильтровали, а к фильтрату - щелочному раствору соли С - прибавили избыток баритовой воды. При этом образовался нерастворимый в кислотах осадок D массой 9,32 г. Если первоначальный раствор А сразу добавить к избытку баритовой воды, то выпадет частично растворимый в кислотах осадок Е массой 11,97 г.

Нужно определить все вещества, если известно, что все осадки белые.

Смущает фраза " щелочному раствору соли С", потому что я полагаю, что А - сульфат двухвалентного металла, В - сульфат бария, но тогда С - либо сульфат, либо гидросульфат натрия, а среда там нещелочная. К тому же последнее условие с веществом Е вводит в ступор.

Не могли бы помочь с задачкой или хотя бы натолкнуть на мысль. Заранее благодарен!

 

Попробуйте рассчитать такой вариант, самому мне лень, сегодня выходной

Вещество А -  сульфат кадмия (или как вариант для усложнения - смесь сульфатов натрия и кадмия!). После добавления избытка гидроксида натрия в осадке будет гидроксид кадмия, в растворе - сульфат и гидроксид натрия. При добавлении к фильтрату избытка баритовой воды в осадок уходит сульфат бария, в растворе остаются гидроксиды натрия и бария. Если баритовую воду добавить в избытке сразу к раствору А, то одновременно выпадут нерастворимый в кислотах сульфат бария и растворимый в кислотах гидроксид кадмия. Все осадки белые.

Изменено 12 Ноября, 2017 в 07:24 пользователем Аль де Баран

[sergium]

Здесь может быть ошибка в условии или это усложненная задача. Cu не подходит по цифрам и все осадки- белые. Удовлетворяет условию частично обезвоженный MgSO4•xH2O.

У меня получилось 64,2 г/моль. В пределах погрешности.

Вроде с барием, чтобы было нерастворимо в кислотах может быть только BaSO₄

Можно предположить, что порошок А - это смесь сульфатов

Но тогда по цифрам не сойдется.

Сульфат магния тем более не сходится, там бешеная погрешность

Изменено 12 Ноября, 2017 в 08:25 пользователем sergium

[mypucm]

Ладно, нерастворимый осадок D = BaSO₄. 9.32 г = 0.040 моля. Значит, 6.40 г в-ва А - это в простейшем случае 0.040 моля сульфата MSO₄ или 0.020 моля кислого сульфата M(HSO₄)₂. По второму выходит М = 320 и нечто вроде сурьмы (хе-хе!), но ведь рядом - олово, которое прокатывает по всем пунктам. По первому М = 160, медь была упомянута, как и то, что она не прокатит. С допущением погрешности расчетов, можно все списать на кислый сульфат олова.

 

Некие "квасцы" типа Na₂M(SO₄)₂. тогда их - 0.020 моля, М = 320, лезет нечто вроде селена.

[peter7738]

Попробуйте рассчитать такой вариант, самому мне лень, сегодня выходной

Вещество А -  сульфат кадмия (или как вариант для усложнения - смесь сульфатов натрия и кадмия!). После добавления избытка гидроксида натрия в осадке будет гидроксид кадмия, в растворе - сульфат и гидроксид натрия. При добавлении к фильтрату избытка баритовой воды в осадок уходит сульфат бария, в растворе остаются гидроксиды натрия и бария. Если баритовую воду добавить в избытке сразу к раствору А, то одновременно выпадут нерастворимый в кислотах сульфат бария и растворимый в кислотах гидроксид кадмия. Все осадки белые.

С сульфатом кадмия не прокатывает по математике, а вот, если положить, что А - смесь двух сульфатов, один из которых - сульфат натрия, то относительная атомная масса металла должна быть больше 32,25 ( посчитал). Этому условию и образованию белых осадков удовлетворяют два металла: цинк и кадмий.

[Аль де Баран]

С сульфатом кадмия не прокатывает по математике, а вот, если положить, что А - смесь двух сульфатов, один из которых - сульфат натрия, то относительная атомная масса металла должна быть больше 32,25 ( посчитал). Этому условию и образованию белых осадков удовлетворяют два металла: цинк и кадмий.

 

Цинк не образует осадка с избытком гидроксида натрия, нарушается первое условие задания.

Олово не подходит по той же причине (см. выше пост mypucm'a)