Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kato99

Условия образования осадка.

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. В первом случае видим образование осадка, а во втором нет. Если рассчитывать произведение концентраций ионов, то они окажутся равными. Объемы добавленных веществ и концентрации равны в обоих случаях. Как объяснить процесс тогда? Знаю, что это область аналитики. На первом курсе такое не проходят, но объяснить образование осадка надо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. В первом случае видим образование осадка, а во втором нет. Если рассчитывать произведение концентраций ионов, то они окажутся равными. Объемы добавленных веществ и концентрации равны в обоих случаях. Как объяснить процесс тогда? Знаю, что это область аналитики. На первом курсе такое не проходят, но объяснить образование осадка надо.

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

я про гидрат аммония ничего и не писала. Гидрат аммиака- это же гидроксид аммония?

 

Концентрации каких ионов вы сравниваете? Гидрат аммония совсем не равен гидроксиду аммония, которого получается меньше 1% от количества аммиака.

Смысл такой, по моим соображениям.

post-104134-0-82343500-1510996217_thumb.jpg

post-104134-0-91193200-1510996453_thumb.jpg

Изменено пользователем Kato99

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я про гидрат аммония ничего и не писала. 

 

Здравствуйте, осадок образуется, если произведение концентрации ионов больше произведения растворимости. Допустим, у нас 0.1М раствор хлорида кальция в двух пробирках. В первую добавляем 1Н раствор гидроксида натрия, а во вторую 1Н раствор гидрата аммиака. 

Гидрат аммиака - это не гидроксид аммония, что вы было понятнее

На самом деле у вас просто 1н раствор аммиака.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гидрат аммиака - это не гидроксид аммония, что вы было понятнее
Хорошо, как тогда рассчитать концентрацию ионов в этом случае?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хорошо, как тогда рассчитать концентрацию ионов в этом случае?

Каких ионов?

Для начала посмотреть константу диссоциации раствора аммиака

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

 

Каких ионов?

Для начала посмотреть константу диссоциации раствора аммиака

Я нашла только константу диссоциации гидроксида аммония:) Необходимо произведение концентраций ионов кальция и гидроксид-ионов, судя по заданию.

post-104134-0-19125800-1510996778_thumb.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Концентрация ионов ОН- не равна концентрации аммиака.

Эти ионы образуются за счет обратимой реакции NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Ее константа равновесия К=1,8*10-5.

Используя эту константу и концентрацию аммиака надо найти концентрацию гидроксид-ионов

И уж потом обращаться с ней к ПР(Са(ОН)2)


И вообще, концентрации ионов рассчитываете неверно.
Достаточно посмотреть на уравнение диссоциации хлорида кальция, например

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

чтобы сказать, что сколько моль CaCl2  распалось, столько моль ионов Ca2+ образовалось,

значит концентрация [Ca2+] = [CaCl2] = 1 моль/л

а вот хлорид ионов в 2 раза больше и их концентрация в этом растворе [Cl-] = [CaCl2]*2 = 2 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...