Электрохимия

[notgoodidea]

Рассчитайте произведение растворимости и растворимость Hg₂Cl₂ в воде при 25^оC по данным о стандартных электродных потенциалах.

 

Пытаюсь посчитать, выходит какой то бред.Числа даже не рядом со справочными.Сначала считаю энергию Гиббса, затем ПР. Верно? Или я где то ошибаюсь?

[M_GM]

Так покажи свои расчеты и будет что обсуждать - ошибаешься или нет, и если да, то где.

[notgoodidea]

Так покажи свои расчеты и будет что обсуждать - ошибаешься или нет, и если да, то где.

и пр=1163684627,2, что согласитесь, очень далеко от реальности

[Иван1978]

странная связь - растворимость и стандартный электродный потенциал

Изменено 2 Декабря, 2017 в 21:17 пользователем Иван1978

[avg]

Если считать, что диссоцирует по уравнению HgCl <->Hg + Cl, и в расчетах G потерян знак, то ответ получается.

[notgoodidea]

Если считать, что диссоцирует по уравнению HgCl <->Hg + Cl, и в расчетах G потерян знак, то ответ получается.

Не понимаю, где там потерян знак и при чем здесь диссоциация(которая к тому же выглядит как то неправильно имхо)

[aversun]

Если считать, что диссоцирует по уравнению HgCl <->Hg + Cl, и в расчетах G потерян знак, то ответ получается.

Да не диссоциирует каломель, практически вообще.

у нее и ПР = 1.3*10^-18

[avg]

Не понимаю, где там потерян знак и при чем здесь диссоциация(которая к тому же выглядит как то неправильно имхо)

K должна быть очень малой K=1,15×10^-9, т.е. что-то со знаком при G. Диссоциацию можно записать

1/2Нg2Cl2=Hg(+)+ Cl(-)

[notgoodidea]

K должна быть очень малой K=1,15×10^-9, т.е. что-то со знаком при G. Диссоциацию можно записать

1/2Нg2Cl2=Hg(+)+ Cl(-)

G должна быть равна 102кдж/моль, чтобы все это сошлось, а не как у меня -51. Вопрос только в том, как получить это число.

[avg]

G должна быть равна 102кдж/моль, чтобы все это сошлось, а не как у меня -51. Вопрос только в том, как получить это число.

Похоже здесь довольно тяжелый случай- вообще, где это такие задачи задают?