Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
HeiMen

pH в 1M растворе HNO2, если известна степень диссоциации этого раствора 0,1%

Рекомендованные сообщения

HNO2 = H(+) + NO2(-)

 

кд=a^2*c = 0,1^2 *1= 0,01 

 

[H+] = (кд*с)^1/2= (0.01*01)^1/2= 0.05

 

pH = -lg[H+]= 1.3

 

Запутался в расчетах :С

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ой, елки! Диссоциация на 0.1%. Одномолярного раствора. Тупо в лоб - [Н+]=0.001 М. Менее тупо - уточняйте как хотите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ой, елки! Диссоциация на 0.1%. Одномолярного раствора. Тупо в лоб - [Н+]=0.001 М. Менее тупо - уточняйте как хотите.

Т.е., ph=-lg[0,001]? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну да. Поскольку других продуктов диссоциации - 0.1%, расчет по квадратному уравнению даст весьма небольшое улучшение.

Изменено пользователем mypucm

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...