Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Ученик_01

Разные результаты хим реакции

Рекомендованные сообщения

Добрый вечер!

Есть задача. При реакции Al с 7,1г Cl получили 8,9г AlCl3. Есть ли излишек хлора?

Если  не мудрствовать и просто обозначить необходимое количество хлора через х, а далее через молекулярные массы веществ, то получим избыток хлора 0,1г. Если решать с учетом количества молей вступивших в реакцию, получим 2, 4г. Почему так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый вечер!

Есть задача. При реакции Al с 7,1г Cl получили 8,9г AlCl3. Есть ли излишек хлора?

Если  не мудрствовать и просто обозначить необходимое количество хлора через х, а далее через молекулярные массы веществ, то получим избыток хлора 0,1г. Если решать с учетом количества молей вступивших в реакцию, получим 2, 4г. Почему так?

Уравнение для начала напишите.

Количество AlCl3 e вас получилоась меньше чем любого из ингредиентов реакции? А остальное со святым духом улетело?

AlCl3 получится 11,16 г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за ответы, но все же:

1й вариант решения

         х   ---  8,9

2Al+3Cl2=2AlCl3

       3*71---2*133,5

 

х=8,9*3*71/2*133,5=7,1 вроде без излишка,.

 

2й вариант решения,

используем количество веществ

n(Cl2)=m(Cl2)/M(Cl2)= 7,1/71=0,1моль

n(AlCl3)=8,9/133,5=0,066 моль, значит из 0,1моля хлора в реакцию вступит всего 0,066 моль, следовательно остаток 0,1-0,066 =0,034моля, что соответствует 0,034*71=2,4г.

 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

         х   ---  8,9

 

2Al+3Cl2=2AlCl3

 

       3*71---2*133,5

 

х=8,9*3*71/2*133,5=7,1 вроде без излишка,.

 

3Cl2*8.9/(2*AlCl3) = 7.1 хлора - нет излишка.

 

0.1 Cl2 - значит может получится 2/3*0.1 =  0.0667*AlCl3 = 8.9 грамма AlCl3

полное совпадение

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

n(AlCl3)=8,9/133,5=0,066 моль, значит из 0,1моля хлора в реакцию вступит всего 0,066 моль

 

Схерали?

На моль Al 1.5 моля Cl2 

0.066*1.5 = 0.1

0.1*71 = 7.1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...