Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

xumuk12345

Расчет водородного показателя, pH

Рекомендуемые сообщения

Всем здравствуйте! Друзья, что-то совсем у меня мозги засульфатились. Не пойму, правильно ли я рассчитываю pH.

В общем, есть вода 30 куб. метров с pH 7.1, есть 2,5 кг серной кислоты (конц. 93%). Так вот нужно подкислить воду и просчитать новый pH, хотя бы грубо.

 

Что я делаю:

C(нового р-ра) = n(кисл) / V(р-ра) = (m(кисл) / M(кисл)) / V(р-ра)

V(р-ра) = V(кислоты) + V(воды)

 

C(нового р-ра) = ((0,93*2500 г) / 98 г/моль) / (2500 г / 1,83 г/мл) / 1000 (мл/л) + 30000 л) = 7,91*10^-4 М

 

pH = 3.10 

 

Правильно ли? Действительно ли от такого кол-ва кислоты вода с pH 7.1 окислится до 3,1?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вас это интересует чисто теоретически или практически?

Если на практике, то рН=7.1 означает, что вода не находится в равновесии с углекислотой атмосферы (рН=5.5) и в ней находятся соли, гидролиз которых дает повышенный рН. А значит если это соли металлов, которые дают с серной кислотой нерастворимые осадки, то часть кислоты выпадет в осадок. Кроме этого Ваш раствор поглощает углекислоту из воздуха, а при добавлении кислоты эта углекислота выделится обратно в атмосферу, то есть Ваш раствор проявит буферные свойства, тк убыль аниона угольной кислоты придется возмещать сульфат-анионом.

Поэтому, на практике, надо добавлять кислоту и хорошо перемешивать, пока не достигните нужного рН. Тк рН ничего не говорит о буферной емкости раствора.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вас это интересует чисто теоретически или практически?

Если на практике, то рН=7.1 означает, что вода не находится в равновесии с углекислотой атмосферы (рН=5.5) и в ней находятся соли, гидролиз которых дает повышенный рН. А значит если это соли металлов, которые дают с серной кислотой нерастворимые осадки, то часть кислоты выпадет в осадок. Кроме этого Ваш раствор поглощает углекислоту из воздуха, а при добавлении кислоты эта углекислота выделится обратно в атмосферу, то есть Ваш раствор проявит буферные свойства, тк убыль аниона угольной кислоты придется возмещать сульфат-анионом.

Поэтому, на практике, надо добавлять кислоту и хорошо перемешивать, пока не достигните нужного рН. Тк рН ничего не говорит о буферной емкости раствора.

 

В данном случае мне бы понять с теоретической стороны. Но ваш ответ очень интересен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Правильно ли? Действительно ли от такого кол-ва кислоты вода с pH 7.1 окислится до 3,1?

Неправильно.

Серная кислота - двухосновная, поэтому концентрация ионов водорода будет в 2 раза больше, и вода подкислится еще сильнее - до рН = 2,8.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Неправильно.

Серная кислота - двухосновная, поэтому концентрация ионов водорода будет в 2 раза больше, и вода подкислится еще сильнее - до рН = 2,8.

Спасибо, пересчитал.

Вас это интересует чисто теоретически или практически?

Если на практике, то рН=7.1 означает, что вода не находится в равновесии с углекислотой атмосферы (рН=5.5) и в ней находятся соли, гидролиз которых дает повышенный рН. А значит если это соли металлов, которые дают с серной кислотой нерастворимые осадки, то часть кислоты выпадет в осадок. Кроме этого Ваш раствор поглощает углекислоту из воздуха, а при добавлении кислоты эта углекислота выделится обратно в атмосферу, то есть Ваш раствор проявит буферные свойства, тк убыль аниона угольной кислоты придется возмещать сульфат-анионом.

Поэтому, на практике, надо добавлять кислоту и хорошо перемешивать, пока не достигните нужного рН. Тк рН ничего не говорит о буферной емкости раствора.

 

Тут ситуация в том, что объем добавляемой кислоты уже просчитан под хим. анализ воды по СНиП-у. То есть добавление кислоты идет не до определенного pH. Однако все же важно понять, как такое количество кислоты повлияет на pH воды.

Изменено пользователем xumuk12345

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×