Тинаева Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 13:40 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 13:40 В сосуд, содержащий некоторое количество твердого йода, введен водород. Определить степень диссоциации HI при температуре 718K, если константа равновесия равна 50.Какое уравнение будет? K= [n^2*a^2/(a+2)^2] * p^2 / [ 4n^2*p^2] / (a+2)^2, где а- степень диссоциацииесли так решать, то у меня сокращается давление и выходит неверный ответ. Подскажите, как правильно записать Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 14:50 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 14:50 Условия задачи, мягко говоря... Начальные количества обоих компонентов неизвестны. Можно предположить, что: 1. Йод взят в избытке; 2. Он остается твердым при 718 К Тогда в газовой фазе - только HI и можно как-то реально посчитать его диссоциацию. 2HI = H2 + I2 - число молей газа на первый взгляд не меняется, и давление действительно должно сократиться. Но! Не забывайте, что мы знаем: йод остается твердым при 718 К! Вот так! Тогда давления, связанного с йодом, нет. Остается: парциальное давление HI: {n(1-a)/[n(1-a)+1/2*na]}p = {n(1-a)/[n(1-1/2*a)]}p парциальное давление H2: {1/2*na/[n(1-1/2*a)]}p где n - исходное число молей HI, p - давление 1/2*na*[n(1-1/2*a)]p a-1/2*a2 Константа равновесия: К = -------------------------- = 1/2*р*----------- n2(1-a)2 (1-a)2 У Вас там плюсы, а не минусы в скобках с двойкой - не учли диссоциацию HI. Дальше - сами... Я, честно, не знаю, как тут быть без твердого йода. Ссылка на комментарий
Тинаева Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 16:48 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 16:48 Условия задачи, мягко говоря... Начальные количества обоих компонентов неизвестны. Можно предположить, что: 1. Йод взят в избытке; 2. Он остается твердым при 718 К Тогда в газовой фазе - только HI и можно как-то реально посчитать его диссоциацию. 2HI = H2 + I2 - число молей газа на первый взгляд не меняется, и давление действительно должно сократиться. Но! Не забывайте, что мы знаем: йод остается твердым при 718 К! Вот так! Тогда давления, связанного с йодом, нет. Остается: парциальное давление HI: {n(1-a)/[n(1-a)+1/2*na]}p = {n(1-a)/[n(1-1/2*a)]}p парциальное давление H2: {1/2*na/[n(1-1/2*a)]}p где n - исходное число молей HI, p - давление 1/2*na*[n(1-1/2*a)]p a-1/2*a2 Константа равновесия: К = -------------------------- = 1/2*р*----------- n2(1-a)2 (1-a)2 У Вас там плюсы, а не минусы в скобках с двойкой - не учли диссоциацию HI. Дальше - сами... Я, честно, не знаю, как тут быть без твердого йода. а почему изначально вы берете число моль 1? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 16:53 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 16:53 Я их беру n, эта буковка вылезает за скобку Ссылка на комментарий
Тинаева Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 16:55 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 16:55 Я их беру n, эта буковка вылезает за скобку да это я поняла) просто продукты у вас идут 1/2n Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 17:42 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 17:42 И константа равновесия то неизвестно какая: константа образования или константа диссоциации? Ссылка на комментарий
Тинаева Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 17:45 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2017 в 17:45 И константа равновесия то неизвестно какая: константа образования или константа диссоциации? я думаю, что константа образования дана Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти