Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
vvs27

Тетрааммины меди электролизом

Рекомендованные сообщения

Попробовал получить сульфат тетраамминмеди из сульфата аммония, путём его электролиза (старая зарядка от мобилы, стандартные значения для USB) двумя медными электродами (толстой медной проволокой). Сначала (1-й час) р-р интенсивно посинел, а потом интенсивность цвета перестала увеличиваться, и на следующее утро дно банки было сплошь засыпано... мелкодисперсным медным порошком, который при извлечении на воздух быстро синел, зеленел и пр. (ну всё как ему и подобается). 

 Кто проводил подобные опыты, подскажите, как не допустить обратного выпадения меди (изменить значения тока и т.д.)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Попробовал получить сульфат тетраамминмеди из сульфата аммония, путём его электролиза (старая зарядка от мобилы, стандартные значения для USB) двумя медными электродами (толстой медной проволокой). Сначала (1-й час) р-р интенсивно посинел, а потом интенсивность цвета перестала увеличиваться, и на следующее утро дно банки было сплошь засыпано... мелкодисперсным медным порошком, который при извлечении на воздух быстро синел, зеленел и пр. (ну всё как ему и подобается). 

 Кто проводил подобные опыты, подскажите, как не допустить обратного выпадения меди (изменить значения тока и т.д.)?

 

Тебе аммиака не хватает. Нашатырного спирту добавь. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

... и на следующее утро дно банки было сплошь засыпано... мелкодисперсным медным порошком, который при извлечении на воздух быстро синел, зеленел и пр. (ну всё как ему и подобается). 

 Кто проводил подобные опыты, подскажите, как не допустить обратного выпадения меди (изменить значения тока и т.д.)?

Проводил не раз. Нужно разделить катодное и анодное пространство мембраной или фильтром. На катоде выделяется мелкодисперсная медь ( обычно ), поэтому нужен мешочек, чтобы не сыпалось в осадок или другая конструкция электролизёра.

На аноде происходят более сложные процессы, которые не совсем ясны и зависят от прочих условий. Если на них не останавливаться, то желательно не допускать смешивания анодного и катодного растворов, хотя в случае сульфата это может быть не так важно, как в случае нитрата, например.

Если примеси не важны, то просто отфильтруйте ваш раствор и кристаллизуйте.

Немного дольше, но почище получается, если в горячий раствор сульфата аммония с металлической медью пропускать воздух, но в течении многих часов ( зависит от поверхности меди) . После остывания аммиакат сам выпадает.

Можно и ещё способы придумать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Проводил не раз. Нужно разделить катодное и анодное пространство мембраной или фильтром. На катоде выделяется мелкодисперсная медь ( обычно ), поэтому нужен мешочек, чтобы не сыпалось в осадок или другая конструкция электролизёра.

На аноде происходят более сложные процессы, которые не совсем ясны и зависят от прочих условий. Если на них не останавливаться, то желательно не допускать смешивания анодного и катодного растворов, хотя в случае сульфата это может быть не так важно, как в случае нитрата, например.

Если примеси не важны, то просто отфильтруйте ваш раствор и кристаллизуйте.

Немного дольше, но почище получается, если в горячий раствор сульфата аммония с металлической медью пропускать воздух, но в течении многих часов ( зависит от поверхности меди) . После остывания аммиакат сам выпадает.

Можно и ещё способы придумать.

Гидроперит поможет Вам.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:ds: мне уже ничего не поможет!

От гидроперита много лишнего будет в растворе, если так богаты, то лучше капать перекись.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Чтобы на катоде восстанавливался преимущественно водород, его площадь должна быть существенно меньше площади анода. И расположить катод надо сверху. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Там аммиак на катоде выделяется, поэтому в прикатодной области есть избыток аммиака и его можно использовать для растворения медных сплавов и пр.. Выделения водорода я практически никогда не наблюдал, может оно и возможно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Там аммиак на катоде выделяется, поэтому в прикатодной области есть избыток аммиака и его можно использовать для растворения медных сплавов и пр.. Выделения водорода я практически никогда не наблюдал, может оно и возможно.

Водород у меня выделялся, но не очень много; аммиак тоже - и поэтому я слабо представляю себе, что получится, если разделить катод и анод...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если вы поставите обычный фильтр между электродами, то у вас будет в прикатодной области избыток аммиака и результат будет ближе к [Cu(NH3)4]SO4 , при смешивании растворов с прианодной жидкостью формула будет ближе к  [Cu(NH3)2]SO4 с мутью основных солей и медью.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Лучше проводить электролиз в р-ре NH4NO3 - гидрат Cu[(NH3)4(NO3)2] более устойчив, но все равно со временем выветривается. А безводные аммиакаты, по-видимому, не существуют. Катод и анод брать медными и периодически менять местами. При большей плотности тока выход больше, зарядка от мобилы тут никак не подходит, разве что в пипетке электролиз проводить :)

Изменено пользователем popoveo

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...