Задача о пластинке

[Ида]

Пластинку из неизвестного металла массой 65г поместили в раствор нитрата меди2 взятый в недостатке.Масса нитрата меди2 в растворе составляет 9.4г. По окончанию реакции масса пластинки уменьшилась на11 % ,а в растворе образовалась соль Me(NO3)2. Найдите относительную массу металла.

Изменено 8 Декабря, 2017 в 19:36 пользователем Ида

[Иван1978]

у меня получился свинец

Me + Cu(NO3)2 = Me(NO3)2 + Cu

65-mMe+mCu=65*(1-0.11)=57.85 грамм

mMe-mCu=7.15 грамм

n(Cu(NO3)2=9.4/187.55=0.05 моль

mCu=63.5*0.05=3.18 грамм

mMe=7.15+3.18=10.33 грамм

А(Me)=10.33/0.05=206.6 г/моль

[aversun]

(9.4*Cu/Cu(NO3)2 + 65*0.11)/(9.4/Cu(NO3)2) = 206.2

[Ида]

у меня получился свинец

Me + Cu(NO3)2 = Me(NO3)2 + Cu

65-mMe+mCu=65*(1-0.11)=57.85 грамм

mMe-mCu=7.15 грамм

n(Cu(NO3)2=9.4/187.55=0.05 моль

mCu=63.5*0.05=3.18 грамм

mMe=7.15+3.18=10.33 грамм

А(Me)=10.33/0.05=206.

Большое спасибо

Изменено 9 Декабря, 2017 в 13:33 пользователем Ида