Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
User128

Реакция окисления фосфора азотной кислотой

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, по какой схеме протекает реакция окисления фосфора азотной кислотой:

 

P + HNO3 -> H3PO4 + NO2 + H2O

 

или

 

P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO

 

У меня есть схема: P + HNO3 -> H3PO4 + NO. Т.е., выходит, нужна вторая реакция, т.к. получается NO, но в то же время нет воды слева, как в первой реакции. Или в схеме воду просто можно не писать, потому её и нет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Теоретически возможны оба варианта. Где будет вода (справа/слева) выяснится после уравнивания. Так что с этим можно не заморачиваться. Если вам задано конкретное направление ОВР c NO в качестве продукта восстановления азотной кислоты, то и действуйте в этом направлении. Обычно в таких заданиях указывается метод, которым нужно выполнить уравнивание ОВР - метод электронного баланса или метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций).

Изменено пользователем Аль де Баран

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вообще тут уравнивать можно как угодно, хоть по переносимому кислороду. Это все равно формализм. Можно считать, что переносятся ОН-группы.

 

P + 5 OH = P(OH)5          | 1

HO-NO2 = OH + NO2       | 5

 

P + 5HNO3 = P(OH)5 + 5NO2 = H3PO4 + H2O + 5NO2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...