Концентрация раствора

[Lockyst]

Установите соответствие между способом выражения концентрации раствора и массой растворенного вещества, содержащегося в нем. 

 

1л 2М HNO3     : 126

1л 2М H2SO4   : 196

1л 2н HNO3      : 63

1л 2н H2SO4    : 98

 

Верно?

[Аль де Баран]

Азотка одноосновная, поэтому численные значения молярности и  нормальности её растворов любой концентрации совпадают. А раз так, то и массы растворённого вещества должны быть одинаковы.

Изменено 17 Декабря, 2017 в 05:36 пользователем Аль де Баран

[Иван1978]

я вам это уже пытался объяснять ниже, попробую еще раз

m(HNO3)=Vл*Сн*Мэ,    Мэ=fэк*М=(1)*63=63грамм/моль

 

3) - 1л*2моль/литр*63грамм/моль=126грамм

 

массу эквивалента Мэ я понял так - сколько грамм азотной кислоты содержат моль протонов, участвующих в реакции. 63 грамм азотной кислоты содержат 1 моль протонов, поэтому фактор эквивалентности 1. Моль кислоты содержит моль протонов, это видно по формуле HNO3. На одну

молекулу кислоты приходится один протон.

 

для азотной и соляной кислот фактор эквивалентности будет 1

для ортофосфорной кислоты фактор эквивалентности будет 1/3

для серной кислоты фактор эквивалентности 1/2

Изменено 17 Декабря, 2017 в 10:51 пользователем Иван1978