Скорость реакции

[Котий]

 

Помогите, пожалуйста, разобраться. Много направлений реакции, с какой стороны подойти к решению?

[chebyrashka]

с методом ознакомились?

[Котий]

Да, метод я знаю, принимается что концентрация промежуточных продуктов приблизительно одинакова. Но не могу вывести уравнение потому что много реакций, и даже в тупик, вроде обрыва цепи.

[Tibetan Fox]

Делаем так:

 

1) Записываем уравнение для скорости реакции.

2) Применяем принцип стационарности для промежуточных продуктов, записываем нужные выражения.

3) Находим неизвестные концентраци и пдставляем их в уравнение скорости реакции.

4) ...

5) PROFIT!

 

ЗЫ, у вас в ответе есть опечатка, имейте ввиду.

[Котий]

Делаем так:

 

1) Записываем уравнение для скорости реакции.

2) Применяем принцип стационарности для промежуточных продуктов, записываем нужные выражения.

3) Находим неизвестные концентраци и пдставляем их в уравнение скорости реакции.

4) ...

5) PROFIT!

 

ЗЫ, у вас в ответе есть опечатка, имейте ввиду.

 

Не получается, одно выражаю через другое и как по кругу хожу...

[Tibetan Fox]

Ок. Сокращенно записываем реакции:

 

А → B + C (k0)

A + C → D + E (k1)

D → F + C (k2)

D → обрыв (k3).

 

Записываем уравнение для скорости реакции. Эта скорость будет суммой скоростей стадий, в которых вещество А расходуется:

 

dA/dt = k0[A] + k1[A][C] (1)

 

Из принципа стационарности скорость образования радикалов хлора равна скорости их расхода:

 

k0[A] + k2[D] = k1[A][C], откуда

 

[C] = k0/k1 + k2[D]/k1[A] (2).

 

Точно так же выражаем концентрацию радикалов [D]:

 

k1[A][C] = k2[D] + k3[D] = (k2 + k3)[D].

 

[D] = k1[A][C]/(k2+k3).

 

Подставляя последнее выражение в (2) получаем выражение для концентрации [C]:

 

[C] = k0/k1 + k2[C]/(k2+k3), после преобразований выражаем [C]:

 

[C] = k0k2/k1k3 + k0/k1.

 

Подставляя это выражение в (1) находим:

 

dA/dt = k0[A] + k1[A][k0k2/k1k3 + k0/k1] = (2k0 + k2k0/k3)[A]